研究和开发\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，\(\rm{CO}\)可用于合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)分离高炉煤气得到的\(\rm{CO}\)与空气可设计成燃料电池\(\rm{(}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解液\(\rm{)}\)。写出该电池的负极反应式：___________________。

\(\rm{(2)}\)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入\(\rm{4mol CO}\)和\(\rm{8mol H_{2}}\)，合成甲醇，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{(}\)背面\(\rm{)}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的正反应属于_________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1MPa}\)、\(\rm{100℃}\)的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某温度下，将\(\rm{2.0molCO}\)和\(\rm{6.0molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.25mol/L}\)，\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)________，此温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)____\(\rm{(}\)保留二位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在上述合成甲醇的反应中需要用到\(\rm{H_{2}}\)做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

\(\rm{②CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H=+247.4kJmol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为：_____________________________________________。

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。根据上述情况判断： 

\(\rm{(1)}\)蓄电池的负极材料是       ；工作时，正极反应为                                ；

\(\rm{(2)}\)工作时，电解质溶液的\(\rm{pH}\)       \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)工作时，电解质溶液中的阴离子移向      极；电流方向从     极流向     极；

\(\rm{(4)}\)充电时，铅蓄电池的负极与电源的      极相连。