酶生物燃料电池应用广泛，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为惰性电极。

\(\rm{(1)}\)甲中葡萄糖是_________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，向乙中滴入酚酞试液，在____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)极附近显红色。

\(\rm{(2)}\)用丙将粗铜\(\rm{(}\)含少量铁、锌等杂质\(\rm{)}\) 精炼，\(\rm{E}\)极材料应该是_______\(\rm{(}\)填“粗铜”或“精铜”\(\rm{)}\)，电解液中原电解质的物质的量浓度将__________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙中所产生气体的总体积为\(\rm{4.48L (}\)标况\(\rm{)}\) 时，甲中消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)若乙中改用铜和钛作电极、氢氧化钠溶液作电解质制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，反应中体系\(\rm{pH}\)维持不变。则阳极的电极反应式是_________________________________。

按要求填空

\(\rm{(1)}\)正误判断\(\rm{(}\)正确的划“\(\rm{√}\)”，错误的划“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)   \(\rm{pH=a}\)的氨水稀释\(\rm{10}\)倍后，其\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a=b+1(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)   用蒸馏水润湿的\(\rm{PH}\)试纸测溶液的\(\rm{pH}\)，一定会使结果偏低\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)   勒夏特列原理适用于已达平衡体系，平衡向着能够消除这种改变的方向移动\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)   泡沫灭火器原理是：\(\rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)   在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)   废弃电池中含有重金属会污染土壤和水体，必须回收处理\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴加酚酞溶液变为___________色，原因________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{);}\)若向\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中滴加紫色石蕊溶液变为___________ 色，原因_____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)①}\)氢氧燃料电池以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液时，负极反应式为___________\(\rm{{\,\!}^{,}}\)工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________\(\rm{(}\)填“减小”“增大”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)将________。

\(\rm{②}\)氢氧燃料电池以\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液作电解质溶液时，正极反应式为________________，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________\(\rm{(}\)填“减小”“增大”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)将________。

\(\rm{(4)}\)利用反应\(\rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2CuSO_{4}+2H_{2}O}\)可制备\(\rm{CuSO_{4}}\)，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为__________________。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)负极反应式为_________________。

\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为____________。

\(\rm{(4)}\)电池工作时消耗\(\rm{224L(}\)标准状况\(\rm{)H_{2}}\)，若能量转化率为\(\rm{80\%}\)，则导线中通过电子的物质的量为__\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)用该燃料电池作为电源电解\(\rm{500mL 0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液， 当溶液的\(\rm{c(OH^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)时\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)电解反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{②}\)燃料电池理论上消耗氧气的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

如图所示，装置中电极材料为铁棒和碳棒，\(\rm{U}\)型管中装有\(\rm{80mL}\)一定浓度的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)若接通\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：\(\rm{C}\)电极有无色气体产生\(\rm{.}\)接通一段时间后，断开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，实验测得\(\rm{Ｃ}\)电极上产生的气体体积为\(\rm{448 mL(}\)气体体积已换算成标准状况\(\rm{).}\)电解后溶液呈淡蓝色。

\(\rm{④}\)为使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入的物质是____________，其质量为 ________ \(\rm{g}\)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ，在导线中电子流动方向为________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)负极反应式为            。

\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为                          。

\(\rm{(4)}\)该电池工作时，\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ\(\rm{. 2Li+H_{2}}\)\(\rm{2LiH}\)

Ⅱ\(\rm{. LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)反应Ⅱ中的氧化剂是 。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{LiH}\)固体密度为\(\rm{0.82g/cm^{3}}\)。用锂吸收\(\rm{224L(}\)标准状况\(\rm{)H_{2}}\)，生成的\(\rm{LiH}\)体积与被吸收的\(\rm{H_{2}}\)体积比为 。

\(\rm{③}\)由\(\rm{②}\)生成的\(\rm{LiH}\)与\(\rm{H_{2}O}\)作用，放出的\(\rm{H_{2}}\)用作电池燃料，若能量转化率为\(\rm{80％}\)，则导线中通过电子的物质的量为        \(\rm{mol}\)。

根据下列原电池的装置图，回答问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，电流表指针发生偏转，\(\rm{B}\)电极材料为\(\rm{Fe}\)且做负极，则\(\rm{A}\)电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“升高”“降低”或“基本不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若需将反应：\(\rm{Cu+2Fe^{3+}===Cu^{2+}+2Fe^{2+}}\)设计成如上图所示的原电池装置，则负极\(\rm{A}\)极材料为           ，正极\(\rm{B}\)极材料为           ，溶液\(\rm{C}\)为           。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

\(\rm{①}\)则\(\rm{d}\)电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)电极的反应方程式为：          。

\(\rm{②}\)若线路中转移\(\rm{2 mol}\)电子，则上述燃料电池，消耗的\(\rm{CH_{4}}\)在标况下的体积为        \(\rm{L}\)。