世界能源消费的\(\rm{90\%}\)以上依靠化学技术。

\(\rm{(1)}\)工业制氢的一个重要反应是利用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{H_{2}O(g)}\)。

已知：\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-394kJ/mol}\)

\(\rm{2C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-222kJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-242kJ/mol}\)

则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为_________________________。

\(\rm{(2)}\)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

\(\rm{(3)}\)一种新型锂离子二次电池\(\rm{——}\)磷酸铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

\(\rm{(4)LiOH}\)是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体\(\rm{a}\)通入淀粉\(\rm{KI}\)溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则\(\rm{M}\)极为电源的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，\(\rm{B}\)极区电解液为_______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该离子交换膜是________\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子交换膜。

\(\rm{(5)}\)上图所示装置\(\rm{(}\)阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)可用于电解尿素\(\rm{(CONH_{2})_{2})}\) 的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为_____________。

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

\(\rm{(1)}\)火箭升空需要高能的燃料，经常是用\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{N_{2}H_{4}}\)作为燃料，工业上利用\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以合成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)又可以进一步制备联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)等。已知：

\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H = +67.7 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g) + O_{2}(g)=N_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H = -534.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{NO_{2}(g)⇌ 1/2N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{\triangle H = -26.35 kJ·mol^{-1}}\)

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用\(\rm{KOH}\)为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：____________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到\(\rm{33.6L}\)气体\(\rm{(}\)已折算成标况\(\rm{)}\)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_____________________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除\(\rm{CO_{2}}\)，还要求提供充足的\(\rm{O_{2}}\)。某种电化学装置可实现如下转化：\(\rm{2CO_{2}=2CO+O_{2}}\)，\(\rm{CO}\)可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：\(\rm{4OH^{-}-4e^{-}= O_{2}↑+2H_{2}O}\)，则阴极反应为：____________________________。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是          。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________，在导线中电子流动方向为____________\(\rm{(}\)用 \(\rm{a}\)、 \(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)负极反应式为____________．
\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为____________．
\(\rm{(4)}\)该电池工作时，\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)连续由外部供给，电池可连续不断提供电能\(\rm{.}\)因 此，大量安全储氢是关键技术之一\(\rm{.}\)金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ\(\rm{.2L}\) \(\rm{i}\)\(\rm{+H_{2}}\)\(\rm{2LIH}\)
Ⅱ\(\rm{.L}\) \(\rm{i}\)\(\rm{H+H_{2}O=L}\) \(\rm{i}\)\(\rm{OH+H_{2}↑}\)
反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________，

在导线中电子流动方向为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)正极反应式为_____________________；负极反应式为_____________________
\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为________________________________________________．
\(\rm{(4)}\)该电池工作时，\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)连续由外部供给，电池可连续不断提供电能\(\rm{.}\)因 此，大量安全储氢是关键技术之一\(\rm{.}\)金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ\(\rm{. 2Li+H_{2}}\)\(\rm{2LiH}\)  

Ⅱ\(\rm{.LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑}\)
反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________．

\(\rm{(1)}\)现有反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}\overset{KOH}{\!=\!=\!=\!=\!=}2H_{2}O}\)，要构成燃料电池，则负极通入的应是         ，正极通入的应是     ，电极反应式分别为                                、                             。

\(\rm{(2)}\)如把\(\rm{KOH}\)改为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)作电解液，则电极反应式分别为                          、                            。

\(\rm{(3)}\)如把\(\rm{H_{2}}\)改为甲烷，\(\rm{KOH}\)溶液作电解液，则电极反应式分别为                            、                          。

氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。

\(\rm{(1)}\)请写出该电池以\(\rm{KOH}\)为电解质时的负极电极反应式_______________________________

\(\rm{(2)}\)工作一段时间后溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若以能传递\(\rm{H^{+}}\)的\(\rm{CsHSO_{4}}\)固体为电解质制成固体酸燃料电池，其基本结构如图，则\(\rm{H^{+}}\)的传导方向为___________________________