\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料\(\rm{.}\)已知在\(\rm{101kPa(25℃}\)时\(\rm{)}\)时，已知\(\rm{0.5mol}\)液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{312KJ}\)的热量\(\rm{.N_{2}H_{4}}\)完全燃烧反应的热化学方程式是 __\(\rm{\_}\)                                       __\(\rm{\_}\) ；又已知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44kJ⋅mol^{-1}}\)，由\(\rm{64g}\)液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 ______\(\rm{ kJ}\)．

\(\rm{(2)}\)分析如图\(\rm{1}\)所示的四个装置，回答下列问题：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)中铝电极上的电极反应式分别为：\(\rm{a}\)中 ________________________________ ，\(\rm{b}\)中\(\rm{\_}\)                              __\(\rm{\_}\)
\(\rm{②}\)装置\(\rm{c}\)中产生气泡的电极为 ______ 电极\(\rm{(}\)填“铁”或“铜”\(\rm{)}\)，装置\(\rm{d}\)能否构成原电池______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CH_{4}}\)设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)为多孔碳棒\(\rm{).}\)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为\(\rm{V L}\)．

\(\rm{①0 < V\leqslant 44.8L}\)时，电池负极电极反应为__                                    \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ；当消耗甲烷的体积为\(\rm{22.4L(}\)标况下\(\rm{)}\)时，此时溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量浓度为 ______  ；\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)
\(\rm{②44.8L < V\leqslant 89.6L}\)时，电池总反应方程式为                                  __\(\rm{\_}\)

\(\rm{(1)}\) 环境友好型铝\(\rm{-}\)碘电池已研制成功，已知电池总反应式为\(\rm{2Al(s)+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)=}\)\(\rm{2AlI}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)。含\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)传导有机晶体合成物作为电解质， 该电池负极的电极反应式为____________，充电时\(\rm{Al}\)连接电源的____极。 

\(\rm{(3)}\) 已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，\(\rm{a}\)口放出的物质为____，该电池正极的电极反应式为________，工作一段时间后，当\(\rm{3.2 g}\)甲烷完全反应生成\(\rm{CO_{2}}\)时，有____\(\rm{ mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(4)}\) 工业上在有催化剂作用下，可利用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______________。 

\(\rm{(5)}\) 直接供氨式燃料电池是以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质的。电池总反应式为\(\rm{4NH_{3}+3O_{2=}2N_{2}+6H_{2}O}\)，则负极的电极反应式为__________________________________________________________。 

\(\rm{\_}\)

\(\rm{\_}\)

\(\rm{(1)}\)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种强碱性电解质溶液，发生的总反应式是：\(\rm{2Zn+O_{2}=2ZnO}\)。则该电池的负极材料是 ___________；电极反应式为________________；溶液中\(\rm{OH^{—}}\)从__极区域向__极区域移动\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)瑞典\(\rm{ASES}\)公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池如图\(\rm{1}\)所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________________________；

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理如图\(\rm{2}\)所示：催化剂\(\rm{a}\)表面的反应是 _______________________________ 若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为_______。

\(\rm{Zn-MnO_{2}}\)干电池应用广泛，其电解质溶液是\(\rm{ZnCl_{2}-NH_{4}Cl}\)混合溶液。

\(\rm{(1)}\)该电池的负极材料是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。电池工作时，电子流向________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{ZnCl_{2}-NH_{4}Cl}\)混合溶液中含有杂质\(\rm{Cu^{2+}}\)，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是                 ，欲除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，最好选用下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)         \(\rm{B.Zn}\)         \(\rm{C.Fe}\)         \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了                          

\(\rm{(4)}\)该电池的负极反应方程为_____________________________

\(\rm{(1)}\)原电池是将________能转化为________能的装置。其中，电子流出的一极是原电池的________极，该极发生________反应。

\(\rm{(2)}\)用铜、银和硝酸银溶液可设计一个原电池，电池的负极是________，负极的电极反应式是________；正极是________，正极的电极反应式是________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)相连，\(\rm{a}\)为负极；\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)相连，\(\rm{c}\)为负极；\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)相连，\(\rm{c}\)为正极；\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)相连，\(\rm{b}\)为正极，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”及金属代号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}\)，则其正极的电极反应式为________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)，则其负极电极反应式为________。

，\(\rm{(1)}\)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

\(\rm{①}\)电池中电解质溶液为________。

\(\rm{②}\)正极反应式为________。

\(\rm{③}\)放电时，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)向________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

为使电池持续放电，离子交换膜需选用________\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子交换膜；电极\(\rm{A}\)的反应式为________；当有\(\rm{4.48L(}\)已折算成标况\(\rm{)NO_{2}}\)被处理时，转移电子数为________。

在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2N O(g)+O_{2}(g) =2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{(1)}\)上述反应 \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应，在第\(\rm{5 s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为 。

\(\rm{(2)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：\(\rm{PbO_{2}+ Pb + 2H_{2}SO_{4} = 2PbSO_{4}+ 2H_{2}O}\)，据此判断：

\(\rm{①}\)工作时正极反应为________________________________。

\(\rm{②}\)工作时，电解质溶液的\(\rm{pH}\)值    \(\rm{(}\)“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)工作时，电解质溶液中阴离子移向____ ____极。

\(\rm{(4)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4 mol}\)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出\(\rm{256.652 kJ}\)的热量。

\(\rm{①}\)反应的热化学方程式为                            。 

 \(\rm{②}\)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是              。 

\(\rm{③}\)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)  ， \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= + 67.7 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)= N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=- 534 kJ·mol^{-1}}\)

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                          。 

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：____________\(\rm{.}\) 负极的电极反应式为___________。
\(\rm{(2)}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极____________．
\(\rm{(3)}\)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应所放出的化学能直接转化为电能\(\rm{.}\)现设计一燃料电池，以电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入____________极\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，该电极反应式为：____________

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度\(\rm{/(g/100g}\)水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该电池的正极反应式为                ，电池反应的离子方程式为               

\(\rm{(2)}\)维持电流强度为\(\rm{0.5A}\)，电池工作五分钟，理论上消耗\(\rm{Zn}\)      \(\rm{g}\)。\(\rm{(}\)已经\(\rm{F=96500C/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)，二者可通过                分离回收；滤渣的主要成分是\(\rm{MnO_{2}}\)、___________和         ，欲从中得到较纯的\(\rm{MnO_{2}}\)，最简便的方法是          ，其原理是                                            。

下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：