1．
高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．工业上制备K
2FeO
4的常用方法有两种．
方法一：湿法．工艺流程如图1．
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
______
FeCl
3+
______
NaOH+
______
NaClO═
______
Na
2FeO
4+
______
______
+
______
______
，其中氧化剂是
______
（填化学式）．
（2）加入饱和KOH溶液的目的是
______
；用异丙醇洗涤的目的是
______
．
方法二：干法．把Fe
2O
3．KNO
3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO
2等产物．
（3）在干法制备K
2FeO
4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
______
．
Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（4）该电池放电时正极发生的电极反应是
______
；
（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：
______
．
（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是
______
．此盐桥中阴离子的运行方向是：
______
；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是
______
．
（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
______
．
______
．