\(\rm{(1)}\)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)实验室模拟电解法吸收\(\rm{NOx}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)图中电极均为石墨电极\(\rm{)}\)，若用\(\rm{NO_{2}}\)气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时\(\rm{NO_{2}}\)发生反应的电极反应：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，精炼过程中，电解质溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)、\(\rm{c(Zn^{2+})}\)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图除杂方案：

已知： 

则加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是______________________________，乙同学认为应将方案中的\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)，你认为此观点______\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是______________________。

\(\rm{②}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：前者______后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)两种盐溶液，其\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{8}\)和\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)和\(\rm{HY}\)的酸性强弱关系是：\(\rm{HX}\)_____\(\rm{HY(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)某原电池装置如下图所示，则：该原电池的负极是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为________；

\(\rm{②}\)用铂电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)的溶液，当收集到\(\rm{2.24 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，阴极增重\(\rm{6.4 g}\)，则该金属的相对原子质量为__________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{a}\)为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)极，\(\rm{b}\)电极反应式为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{C}\)为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)极，电极反应式为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)。

\(\rm{(3)}\)当铁电极的质量变化为\(\rm{19.2g}\)时，\(\rm{a}\)极上消耗\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积为\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)当装置\(\rm{A}\)中消耗\(\rm{0.05mol}\)氢气时，装置\(\rm{B}\)中溶液的\(\rm{pH}\)为_______________。\(\rm{(}\)溶液体积为\(\rm{100mL}\)不变\(\rm{)}\)

​\(\rm{(5)}\)若将装置\(\rm{B}\)改为电解精炼铜，则粗铜作_____极，另一极反应式为_____________。

如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)通入氧气的电极为________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，通氢气一极的电极反应式为________________；

\(\rm{(2)}\)铁电极为________\(\rm{(}\)填“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)，乙装置中电解反应的化学方程式为________________；

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，有\(\rm{1.12L}\)氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为________\(\rm{g}\)；

\(\rm{(4)}\)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，设计了如下工艺流程：

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的\(\rm{pH}\)：

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中加入试剂\(\rm{A}\)的目的是________，试剂\(\rm{A}\)应选择________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)氯气    \(\rm{b.}\)过氧化氢    \(\rm{c.}\)酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因________；

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中试剂\(\rm{B}\)为________，调节\(\rm{pH}\)的范围是________；

\(\rm{③}\)步骤Ⅲ的操作是加热浓缩、________、________。

根据组成元素，可将纯净物分为无机化合物和有机化合物，下列各小题中涉及的物质均与有机化合物有关，请根据已学知识和题中给出的信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列属于苯的同系物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，有机物\(\rm{A}\)最多______个\(\rm{C}\)共平面。

\(\rm{(2)}\)下列四种有机物中：\(\rm{A.C_{2}H_{6}}\)   \(\rm{B.CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{C.CH_{3}CH_{2}OH}\)   \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)  ，能发生催化氧化反应生成醛的是 ______\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)中混有少量\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，可选用的除杂方案是_______

A.将气体通过酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的洗气装置        

B.将气体通过装溴水的洗气装置

C.往气体中通入氢气，一定条件下，将\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)转化为\(\rm{C_{2}H_{6}}\)       

\(\rm{(3)}\)蒽\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)与苯炔\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)反应生成化合物\(\rm{X(}\)立体对称图形\(\rm{)}\)，如下图所示：

则：苯炔的分子式为____________，\(\rm{X}\)的一氯代物有_____种

\(\rm{(4)}\)有机物的燃烧反应可用于设计燃料电池。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，按要求回答下列问题。

\(\rm{①}\) 该燃料电池的能量转化主要形式是_____________

\(\rm{②}\) 导线中电子流动方向是______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\) 在该电池反应中，每消耗\(\rm{1molO_{2}}\)，理论上能生成标准状况下的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)\(\rm{L}\)

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。请根据上述情况判断：

\(\rm{(1)}\)该蓄电池的正极材料是________，放电时发生________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“不变”\(\rm{)}\)，电解质溶液中阳离子移向___________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(3)}\)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为________________________________。该电池工作时，外电路每流过\(\rm{1×10^{3}mol e^{-}}\)，消耗标况下氧气________\(\rm{L}\)。

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{16gCH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.3kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式为 。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-437.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{∆H=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

则煤气化反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)的焓变\(\rm{∆H=}\)       \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示组成闭合回路，其中甲装置中\(\rm{CH_{4}}\)为负极，\(\rm{O_{2}}\)为正极，稀土金属材料为电极，以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质；乙装置中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为石墨，\(\rm{b}\)极上有红色物质析出，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的体积为\(\rm{400mL}\)。

\(\rm{①}\)装置中气体\(\rm{A}\)为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{CH_{4}}\)”或“\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)极上的电极反应式为       。

\(\rm{②}\)乙装置中\(\rm{a}\)极上的电极反应式为      。若在\(\rm{a}\)极产生\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则甲装置中消耗\(\rm{CH_{4}}\)     \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，乙装置中所得溶液的\(\rm{pH=}\)     。\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液体秋变化\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果乙中电极不变，将溶液换成饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，当阴极上有\(\rm{a mol}\)气体生成时，同时有\(\rm{w g Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为    \(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{a}\)的表达式表示，不必化简\(\rm{)}\)。