如图所示\(\rm{3}\)套实验装置，分别回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{1}\)为铁的吸氧腐蚀实验\(\rm{.}\)一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________\(\rm{(}\)填“ 氧化”或“还原”\(\rm{);}\)向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{2}\)中的\(\rm{Cu}\)是_______极，该装置发生的总反应的离子方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{3}\)中甲烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，乙烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

\(\rm{①}\)电源的\(\rm{M}\)端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____________________。

\(\rm{②}\)乙烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{③}\)停止电解，取出\(\rm{Cu}\)电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 \(\rm{0.64 g}\)，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______________\(\rm{mL}\) 。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.5 mol}\)甲醇在氧气中完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水，放出热量\(\rm{363.3 kJ}\)。写出该反应的热化学方程式： _____________。

\(\rm{(2)}\)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，\(\rm{Pt}\)作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，该电极上发生的电极反应式为________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Pt}\)作电极电解的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为_______________________________________________________。

          图甲                                        图乙

\(\rm{(4)}\)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(NaClO)}\)中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________。

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入\(\rm{500mL}\)硫酸铜溶液中构成如图\(\rm{1}\)的装置：

\(\rm{(}\)以下均假设反应过程中溶液体积不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铁片上的电极反应式为______________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{2 min}\)后测得铁片和铜片之间的质量差为\(\rm{1.2g}\)，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________\(\rm{mo1}\)；

\(\rm{(3)}\)金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下方左图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

上方右图\(\rm{C}\)中被腐蚀的金属是___________。比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{①}\)氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

\(\rm{②}\)电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝

  作冶炼铝的原料。提取的操作过程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)滤渣\(\rm{A}\)的成分是      \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，滤液丙中的溶质是\(\rm{NaCl}\)和         \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有                               。

\(\rm{(3)}\)若向滤液乙中加入过量盐酸，反应的离子方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)实验室里通常往\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入       \(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)来制取\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。其反应的离子方程式为                                         。

\(\rm{(5)}\)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为              。