\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

\(\rm{①B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为______

\(\rm{②C}\)中总反应离子方程式为______，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

\(\rm{(2)}\)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某研究性学习小组为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)。\(\rm{K}\)闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。

\(\rm{①}\)当指针归零后，向左侧\(\rm{U}\)形管中滴加几滴\(\rm{FeCl_{2}}\)浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。

\(\rm{②}\)结合上述实验分析，写出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Ag}\)反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

反应式是______________

\(\rm{(3)}\)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：\(\rm{LiCoO_{2}+6C= }\)充电\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}\)，写出放电时负极的电极反应______________________________。

\(\rm{①}\)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．

A.绿   紫    \(\rm{B.}\)紫   绿     \(\rm{C.}\)黄    蓝     \(\rm{D.}\)蓝    黄  

\(\rm{③}\)放电时若转移电子\(\rm{0.5mol}\)，左槽溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)的变化数目为________．

\(\rm{2015}\)年\(\rm{CES}\)消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车\(\rm{Mirai.}\)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)如下右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定．

\(\rm{(1)}\)该电池的负极反应式为___________________

\(\rm{(2)}\)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术\(\rm{.}\)有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气\(\rm{.}\)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)为光伏并网发电装置，图\(\rm{2}\)为电解尿素\(\rm{CO(NH_{2})_{2}(C}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)的碱性溶液制氢的装置示意图\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{N}\)型半导体为______________\(\rm{(}\)“正极”或“负极”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该系统工作时，\(\rm{A}\)极的电极反应式为_____________________

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)极产生\(\rm{7.00g N_{2}}\)，则此时\(\rm{B}\)极产生_____\(\rm{L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).N}\)的原子量为\(\rm{14}\)

\(\rm{(1)}\)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆\(\rm{.}\)甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

\(\rm{(2)}\)古代铁器\(\rm{(}\)埋藏在地下\(\rm{)}\)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重\(\rm{(}\)电化学腐蚀\(\rm{).}\)原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每\(\rm{48g SO_{4}^{2-}}\)放电转移电子数为\(\rm{2.408×10}\)，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．

\(\rm{(3)}\)科学家采用质子高导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)可传递\(\rm{H^{+})}\)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是 __________________ ．

电化学反应在实际生产生活中有重要的用途。

\(\rm{(1)}\)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

\(\rm{①}\)电解氯化钠溶液的离子反应方程式为          

\(\rm{②}\)精制饱和食盐水从图中_________位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中_________位置流出。\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液生产\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液。下列说法中正确的是(    )

A.\(\rm{b}\)是阳离子交换膜，允许\(\rm{Na^{+}}\)通过

B.从\(\rm{A}\)口出来的是\(\rm{NaOH}\)溶液

C.阴极反应式为\(\rm{4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液从\(\rm{G}\)口加入

\(\rm{(3)}\)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若\(\rm{X}\)为铜，为减缓铁的腐蚀，开关\(\rm{K}\)应置于_________处，铁棒上发生的电极反应为       ；若\(\rm{X}\)为锌棒，且把开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{M}\)处，铁棒上的电极反应为_________，该电化学防护法称为       。

\(\rm{(4)}\)现用下图装置给铜件镀银，则\(\rm{H}\)应该是_________\(\rm{(}\)填“镀层金属”或“镀件”\(\rm{)}\)，电镀液是_________溶液\(\rm{.}\)当电路中转移\(\rm{0.05mole^{-}}\)时，丙中镀件上析出银的质量为_________。

\(\rm{(1)}\)该电化学腐蚀称为 _____________________

\(\rm{(2)}\)正极的电极反应式为 _______________________

\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域，生成铁锈最多的是 ______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)