\(\rm{(1)}\)自来水厂源水处理成自来水的工艺流程如下图所示：

\(\rm{a.CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)                　\(\rm{b.CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)           　\(\rm{c.MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{a.}\)吸附水中悬浮颗粒      　\(\rm{b.}\)杀菌消毒        　\(\rm{c.}\)中和水中酸性物质

\(\rm{a.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)　                   \(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)　       \(\rm{c. ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)　

\(\rm{(2)}\)黄桥烧饼是泰州地区的特色传统小吃，色泽金黄，香酥可口。下图是黄桥烧饼外包装上简介的一部分。

\(\rm{①}\)饴糖的主要成分麦芽糖是一种二糖，写出麦芽糖在硫酸催化作用下水解的化学方程式                          。

\(\rm{②}\)食用碱为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物，用于去掉发面团的酸味，并使面团膨松，但对食物中的维生素\(\rm{B_{1}}\)、\(\rm{B_{2}}\)有较强的破坏作用。维生素\(\rm{B_{1}}\)属于             维生素\(\rm{(}\)“水溶性”或“脂溶性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)猪油和芝麻油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。室温下，猪油呈固态而芝麻油呈液态，是因为猪油中形成油脂的脂肪酸的饱和程度比芝麻油             \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)玻璃的品种繁多，如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们与制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是             \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物                   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)熔化、成型的过程可反复进行的塑料称为热塑性塑料，合成如下图所示高分子化合物的单体是             \(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)汽车尾气净化装置由不锈钢外壳封装，内壁涂有由贵金属材料制成的催化剂的载体。当\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO_{x}}\)经过时即可转化为两种无害气体，写出该反应的化学方程式                                    。

\(\rm{④}\)下图中的生铁棒插在盛有海水的烧杯中，一段时间后，腐蚀最为严重的位置是生铁棒的       \(\rm{(}\)填“顶端”、“底端”或“与海水接触处”\(\rm{)}\)。铁锈的化学式为        ，可用盐酸去除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应用化学方程式表示为            。

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)Cu+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)可以设计成电解池，但不能设计成原电池。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)任何水溶液电解时，必然发生氧化还原反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)用铜作阳极、石墨作阴极电解\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液时，阳极电极反应式为\(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{-2e}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{═Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)用惰性电极电解\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，发生反应的离子方程式为\(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\overset{电解}{=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)粗铜电解精炼时，若电路中通过\(\rm{2 mol e}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，阳极质量减少\(\rm{64 g}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

Ⅰ、依据氧化还原反应：\(\rm{2Ag^{{+}}(aq){+}Cu(s){=}Cu^{2{+}}(aq){+}2Ag(s)}\)设计的原电池如图所示\(\rm{{.}}\)请回答下列问题：

Ⅱ、燃料电池已广泛应用于航空领域\(\rm{{.}}\)如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为\(\rm{N_{2}H_{4}{+}O_{2}{=}N_{2}{+}2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，热化学方程式如下：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ⇌ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH (g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)又查资料得知：\(\rm{①CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)⇌ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}O(g)= H_{2}O(I)}\)     \(\rm{\triangle H=Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解\(\rm{200mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)混合溶液，其装置如图：

\(\rm{(3)}\)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示\(\rm{(}\)已换算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)，写出在\(\rm{t_{1}}\)后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_______\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)当向上述甲装置中通入标况下的氧气\(\rm{336mL}\)时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________\(\rm{g}\)。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去\(\rm{(}\)或撇掉\(\rm{)}\)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的___________。

\(\rm{a.H_{2}SO_{4}}\)           \(\rm{b.BaSO_{4}}\)        \(\rm{c.Na_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.NaOH}\)

\(\rm{(2)}\)电解池阳极的电极反应分别是\(\rm{①}\)_________________；\(\rm{②4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)。

\(\rm{(3)}\)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以\(\rm{CH_{4}}\)为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

\(\rm{①}\)已知负极的电极反应是\(\rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}- 8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}\)。正极的电极反应是___________。

\(\rm{②}\)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定\(\rm{.}\)为此电池工作时必须有部分\(\rm{A}\)物质参加循环\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)物质的化学式是__________________。

\(\rm{(4)}\)实验过程中，若在阴极产生了\(\rm{44.8 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则熔融盐燃料电池消耗\(\rm{CH_{4}(}\)标准状况\(\rm{)}\)___________________ \(\rm{L}\)。

\(\rm{(1)}\)当前，环境治理已成为重要的民生工程。

\(\rm{①2014}\)年\(\rm{1}\)月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟\(\rm{.}\)下列有关说法中，不正确的是         ；

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染 

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)和尼古丁都属于室内空气污染物

 \(\rm{②}\)下列做法可能会加重“雾霾”的是      ；

 \(\rm{A.}\)大量焚烧秸秆    

B.在汽车尾气系统装置催化转化器

C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术

\(\rm{③}\)下列处理垃圾的方法中，不正确的是             。

A.回收利用废纸      \(\rm{B.}\)回收利用易拉罐           \(\rm{C.}\)填埋废旧电池

\(\rm{(2)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是        ；

A.玻璃                      \(\rm{B.}\)陶瓷

\(\rm{②}\)钢铁是目前用量最大的铁合金\(\rm{.}\)钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为                                              ；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的       。\(\rm{(}\)填“锌”或“铜”\(\rm{)}\)