\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀，保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\)，边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\)，负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，写出该电池反应方程式：_________。
\(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\)，在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可表示为：\(\rm{Cd+2NiO(OH)}\)十\(\rm{2H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2 Ni(OH)_{2}+ Cd(OH)_{2}}\)，已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸。正极的反应式是____________，负极的反应式是___________。

   \(\rm{(2)}\)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)流向用电器。内电路中，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{A}\)上\(\rm{CO}\)参与的电极反应为_______________。

  \(\rm{(3)}\)将两铂片插入\(\rm{KOH}\)溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是_________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷\(\rm{160g}\)，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________\(\rm{L}\)。

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

\(\rm{(1)}\)写出乙中两极发生的电极反应式。

阴极：_______________________________________________________________________；

阳极：______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________________。

\(\rm{(3)C(}\)左\(\rm{)}\)、\(\rm{C(}\)右\(\rm{)}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag 4}\)个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是　　　　　　　　。

\(\rm{(3)}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{Cl}\)，则理论上耗氧体积为______\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

某蓄电池的反应为\(\rm{NiO_{2}+Fe+2H_{2}O \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} Fe(OH)_{2}+Ni(OH)_{2}}\)　

\(\rm{(1)}\)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。放电时生成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的质量为\(\rm{18 g}\)，则外电路中转移的电子数是________________。

A.\(\rm{NiO_{2}}\)　　　　    \(\rm{B.Fe C.Fe(OH)_{2}}\)            \(\rm{D.Ni(OH)_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌\(\rm{Zn}\)块， 或与该蓄电池的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极相连。

\(\rm{(3)}\)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是______________________\(\rm{(}\)用相关的电极反应式和 离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的\(\rm{c(Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{c(Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

\(\rm{\boxed{电解液}\underrightarrow{H_{2}O_{2}}\boxed{溶液A}\underrightarrow{调pH=4}\underrightarrow{过滤}\boxed{溶液B}}\)

已知：

则加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是_________________________________________________。

乙同学认为应将方案中的\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)，你认为此观点________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是_________________________________。

\(\rm{I}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理示意图如下：

则\(\rm{Pt}\)电极上发生的是           反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；\(\rm{NiO}\)电极的电极反应式：                        。

\(\rm{II}\)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

\(\rm{⑴}\)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在\(\rm{CuCl}\)。关于\(\rm{CuCl}\)在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是   。

A.降低了反应的活化能   \(\rm{B.}\)增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变     \(\rm{D.}\)增大了反应的平衡常数

\(\rm{⑵}\)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状\(\rm{Ag_{2}O}\)涂在被腐蚀部位，\(\rm{Ag_{2}O}\)与有害组分\(\rm{CuCl}\)发生复分解反应，该化学方程式为           。

\(\rm{⑶}\)题图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

\(\rm{①}\)腐蚀过程中，负极是      \(\rm{(}\)填图中字母“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈\(\rm{u_{2}(OH)_{3}Cl}\)，其离子方程式为     ；

\(\rm{③}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu2(OH)3Cl}\)，则理论上耗氧体积为      \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)己知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+84kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-484 kJ·mol^{-1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\)，己知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle S}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。如图中曲线\(\rm{a}\)到曲线\(\rm{b}\)的措施是________。

\(\rm{②}\)己知\(\rm{CO}\)中的\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)之间为三键，其键能为\(\rm{xkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)由甲醇、氧气和\(\rm{NaOH}\)溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)若以该电池为电源，用石墨作电极电解\(\rm{200mL}\)含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积\(\rm{(}\)相同条件下\(\rm{)}\)的气体时\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象\(\rm{)}\)阳极上收集到氧气的质量为________。

\(\rm{(4)}\)电解水蒸气和\(\rm{CO_{2}}\)产生合成气\(\rm{(H_{2}+CO)}\)。较高温度下\(\rm{(700～1000℃)}\)，在\(\rm{SOEC}\)两侧电极上施加一定的直流电压，\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)在氢电极发生还原反应产生\(\rm{O^{2-}}\)，\(\rm{O^{2-}}\)穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯\(\rm{O_{2}}\)。由上图可知\(\rm{A}\)为直流电源的________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，请写出以\(\rm{H_{2}O}\)为原料生成\(\rm{H_{2}}\)的电极反应式：________。

\(\rm{(1)c}\)电极的名称为_________，\(\rm{d}\)电极上的电极反应式为_________。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)所示用惰性电极电解\(\rm{100 mL 0.5 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液，\(\rm{a}\)电极上的电极反应式为_________，若\(\rm{a}\)电极产生\(\rm{56 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则所得溶液的\(\rm{pH=}\)_________\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuO b.Cu(OH)_{2}}\)  \(\rm{c.CuCO_{3}}\)  \(\rm{d.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)

在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    \(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为_____________________________________________。

    \(\rm{(2)B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为_________________________，\(\rm{Sn}\)极附近溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)C}\)中被腐蚀的金属是_________，总反应的离子方程式为_______________，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。