化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断\(\rm{X}\)极为电池的            极，\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)向            \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极作定向移动，\(\rm{Y}\)极的电极反应方程式为          ，电路中每转移\(\rm{0.2mol}\)电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是         。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)\(\rm{Pb + PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

铅蓄电池放电时正极是         \(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)，该电极质量             \(\rm{(}\)填“增加”或“减少\(\rm{)}\)。若电解液体积为\(\rm{2L(}\)反应过程溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，放电过程中外电路中转移\(\rm{3mol}\)电子，则硫酸浓度由\(\rm{5mol/L}\)下降到             \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀，保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\)，边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\)，负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，写出该电池反应方程式：_________。
\(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\)，在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是________

Ⅱ\(\rm{.}\)一个\(\rm{U}\)形管里盛有氯化铜溶液，插入两块锌片作电极，按图连接。

\(\rm{(1)}\)如果把电键\(\rm{K}\)接\(\rm{A}\)，该装置应是_______池，\(\rm{Zn②}\)的电极反应为__________。

\(\rm{(2)}\)上述反应进行\(\rm{5 min}\)后，转换电键\(\rm{K}\)到\(\rm{B}\)，则这一装置是________池，\(\rm{Zn①}\)的电极反应式是__________。

\(\rm{(3)}\)某甲烷燃料电池，总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+ 2OH^{-\;}= CO_{3}^{2-}+ 3H_{2}O}\)，则负极通入气体是______，电极反应为负极：_____正极：__________。

\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

依据氧化还原反应：\(\rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)=Cu^{2+}(aq)+2Ag(s)}\)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

   \(\rm{(1)}\)电极\(\rm{X}\)的材料是__________；

   \(\rm{(2)}\)电解质溶液\(\rm{Y}\)是_________；

   \(\rm{(3)}\)银电极发生的电极反应为__________________________；

   科学家预言，燃料电池将是\(\rm{21}\)世纪获得电力的重要途径，美国已计划将   甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

   \(\rm{(4)}\)电解液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子向____极移动。\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\) 

   \(\rm{(5)}\)这种电池负极发生的电极反应式是_______________________________。

   \(\rm{(6)}\)使用燃料电池有许多优点，首先能量转化效率高，其次减少了对空气的污染。在燃料电池中消耗了\(\rm{3.2}\)千克甲醇时，理论上向外电路提供的电子数为______。

\(\rm{(1)}\)目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可表示为：\(\rm{Cd+2NiO(OH)}\)十\(\rm{2H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2 Ni(OH)_{2}+ Cd(OH)_{2}}\)，已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸。正极的反应式是____________，负极的反应式是___________。

   \(\rm{(2)}\)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)流向用电器。内电路中，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{A}\)上\(\rm{CO}\)参与的电极反应为_______________。

  \(\rm{(3)}\)将两铂片插入\(\rm{KOH}\)溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是_________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷\(\rm{160g}\)，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________\(\rm{L}\)。

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

\(\rm{(1)}\)写出乙中两极发生的电极反应式。

阴极：_______________________________________________________________________；

阳极：______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________________。

\(\rm{(3)C(}\)左\(\rm{)}\)、\(\rm{C(}\)右\(\rm{)}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag 4}\)个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是　　　　　　　　。