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            • 1． 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
              （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ______ 、 ______ ．
              （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ______ ，a电极上所产生气体检验方为法 ______ ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
              （1）负极反应式为 ______ ；正极反应式为 ______ ．
              （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
              金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
              Ⅰ.2Li+H22LiH
              Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
              ①反应Ⅱ中的氧化剂是 ______ ；
              ②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ______ （可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）；
              ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 ______ mol．
              难度：较易
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            • 3． 已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
              时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
              起始 0.800 1.000 0.000
              第2min a b c
              第4min 0.400 0.500
              （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
              A．容器中气体平均摩尔质量不变    
              B．c（O2）不变     
              C．v（O2）=1.25v（NH3）         
              D．体系气体无颜色变化            
               E．体系压强不变
              （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率 ______ （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率 ______
              （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a= ______ mol/L；0～2min平均速率v（NH3）= ______ ．第4min时反应 ______ （是、否）达到平衡
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 ______ ______ ．
              （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 ______ 极，电解质溶液中阴离子向 ______ 极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为： ______ ．
              难度：较易
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