捕集、利用\(\rm{CO_{2}}\)是人类可持续发展的重要战略之一。

\(\rm{(1)}\)用太阳能工艺捕获\(\rm{CO_{2}}\)可得炭黑，其流程如图所示：

\(\rm{①}\)捕获\(\rm{1molCO_{2}}\)转移电子的物质的量是_________。

\(\rm{②}\)过程\(\rm{2}\)反应的化学方程式是__________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢可合成低碳烯烃：

     \(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌ C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)}\)

按投料比\(\rm{n(CO_{2}) : n(H_{2})=1:3}\)将\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)充入密闭容器，在\(\rm{0.1MPa}\)时，测得平衡时四种气态物质，其温度\(\rm{(T)}\)与物质的量\(\rm{(n)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\) 正反应的焓变\(\rm{\triangle H}\)_______\(\rm{0}\) 。

\(\rm{②}\) 提高\(\rm{CO_{2}}\)的转化率，可采用的方法是_______。

A. 减小\(\rm{n(CO_{2})}\)与\(\rm{n(H_{2})}\)的投料比

B. 改变催化剂

C. 缩小容器体积

\(\rm{③}\) 图中表示乙烯的曲线是_______。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)为原料，合成尿素\(\rm{[}\)化学式：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}]}\)：反应如下：

\(\rm{① 2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)}\)         \(\rm{\triangle H=-159.5kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)  \(\rm{NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s) = CO(NH_{2})_{2}(s)+ H_{2}O(g)}\)      \(\rm{\triangle H=+116.5kJ/mol}\)

\(\rm{③}\)  \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)= H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{\triangle H=+44.0kJ/mol}\)    

   \(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

\(\rm{(2)}\)电解\(\rm{CO_{2}}\)可制得多种燃料：

下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将\(\rm{CO_{2}}\)转化为丙烯的原理模型。

\(\rm{①}\) 太阳能电池的负极是_________。

\(\rm{②}\) 生成丙烯的电极反应式是__________。

\(\rm{2013}\)年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害\(\rm{.}\)研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．
\(\rm{(1)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{l}\)	\(\rm{9}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

由上表判断，\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，用化学平衡原理解释： ______ ．
\(\rm{③}\)当吸收液的\(\rm{pH}\)降至约为\(\rm{6}\)时，需送至电解槽再生\(\rm{.}\)再生示意图如下：

写出\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)在阳极放电的电极反应式： ______ ，当阴极室中溶液\(\rm{pH}\)升至\(\rm{8}\)以上时，吸收液再生并循环利用．
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如：
\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-574kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)═2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-1160kJ⋅mol^{-1}}\)
若用标准状况下\(\rm{4.48L}\) \(\rm{CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)，整个过程中转移的电子总数为 ______ \(\rm{(}\)阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，放出的热量为 ______ \(\rm{kJ}\)．
\(\rm{(3)}\)工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{{催化剂}}{ }CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)
一定条件下，将\(\rm{CO(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)以体积比为\(\rm{l}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得\(\rm{CO(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)体积比为\(\rm{l}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．

甲醇是一种重要的可再生能源。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\) \(\rm{=}\)\(\rm{a}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\) \(\rm{=}\)\(\rm{b}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

试写出由\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)制取甲醇的热化学方程式                                。

\(\rm{(2)}\)还可通过下列反应制甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)。甲图是反应时\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用\(\rm{H_{2}}\)表示反应速率\(\rm{υ}\)\(\rm{(H_{2})=}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)。

\(\rm{(3)}\)在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{10 mol CO}\)和\(\rm{20 mol H_{2}}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)、压强\(\rm{(}\)\(\rm{P}\)\(\rm{)}\)的变化如乙图所示。

\(\rm{①}\)下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}}\)的消耗速率等于\(\rm{CH_{3}OH}\)的生成速率的\(\rm{2}\)倍

B.\(\rm{H_{2}}\)的体积分数不再改变

C.体系中\(\rm{H_{2}}\)的转化率和\(\rm{CO}\)的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两点压强大小\(\rm{P}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)________\(\rm{P}\)\(\rm{{\,\!}_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若达到化学平衡状态\(\rm{A}\)时，容器的体积为\(\rm{20 L}\)。如果反应开始时仍充入\(\rm{10 molCO}\)和\(\rm{20 molH_{2}}\)，则在平衡状态\(\rm{B}\)时容器的体积\(\rm{V}\)\(\rm{(B)=}\)         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{KOH}\)溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

\(\rm{②}\) 若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8 mol}\)，当有\(\rm{0.5 mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是               。

如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：\(\rm{K= \dfrac {c(H_{2})\cdot c(CO)}{c(H_{2}O)}}\)，它所对应反应的化学方程式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为原料生产
\(\rm{CH_{3}OCH_{3}.}\)工业制备二甲醚在催化反应室中\(\rm{(}\)压力\(\rm{2.0～10.0Mpa}\)，温度\(\rm{230～280℃)}\)进行下列反应：
\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-90.7kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-23.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H_{3}=-41.2kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)催化反应室中总反应的热化学方程式为 ______ \(\rm{.830℃}\)时反应\(\rm{③}\)的\(\rm{K=1.0}\)，则在催化反应室中反应\(\rm{③}\)的\(\rm{K}\) ______ \(\rm{1.0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在某温度下，若反应\(\rm{①}\)的起始浓度分别为：\(\rm{c(CO)=1mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})=2.4mol/L}\)，\(\rm{5min}\)后达到平衡，\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{5min}\)内\(\rm{CO}\)的平均反应速率为 ______ ；若反应物的起始浓度分别为：\(\rm{c(CO)=4mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})=a}\) \(\rm{mol/L}\)；达到平衡后，\(\rm{c(CH_{3}OH)=2mol/L}\)，\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)在\(\rm{t℃}\)时的平衡常数为\(\rm{400}\)，此温度下，在\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{c(mol/L)}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{1.24}\)	\(\rm{1.24}\)

\(\rm{①}\)此时刻\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)平衡时二甲醚的物质的量浓度是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)以二甲醚、空气、\(\rm{KOH}\)溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；若以\(\rm{1.12L/min(}\)标准状况\(\rm{)}\)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解\(\rm{500mL2mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，通电\(\rm{0.50min}\)后，计算理论上可析出金属铜的质量为 ______ ．