1．

已知：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)  在容积固定的恒温密闭容器中充入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间\(\rm{/}\)浓度	\(\rm{c(NH_{3})(mol/L)}\)	\(\rm{c(O_{2} )(mol/L)}\)	\(\rm{c(NO)(mol/L)}\)
起始	\(\rm{0.800}\)	\(\rm{1.000}\)	\(\rm{0.000}\)
第\(\rm{2 min}\)	\(\rm{0.400}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)

\(\rm{(1)}\)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________________ ；

A.容器中气体平均摩尔质量不变    

B.\(\rm{c(O_{2})}\)不变            

C.\(\rm{v(O_{2})= 1.25v(NH_{3})}\)
D.体系气体无颜色变化   

E.体系压强不变

\(\rm{(2)}\)在容器中加入正催化剂，则反应速率___\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”；后同\(\rm{)}\)，降低容器的温度则反应速率__________。

\(\rm{(3)}\)反应在第\(\rm{2 min}\)时，\(\rm{0—2 min}\)平均速率\(\rm{v(NH_{3})=}\)______，\(\rm{C=}\)______

\(\rm{(4)}\)如果把\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\) 反应设计为原电池，\(\rm{NH_{3}}\)在原电池为___                 __极。若果以\(\rm{NaCl}\)为电解质，正极反应为：　　　             　。

2．

I. 某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理\(\rm{(Cu}\)元素的相对原子质量为\(\rm{64).}\)按照实验步骤依次回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)导线中电子流向为 ______\(\rm{ (}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)若装置中铜电极的质量增加\(\rm{0.64g}\)，则导线中转移的电子数目为 ______ ； 
\(\rm{(3)}\)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加\(\rm{KCl}\)的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、 \(\rm{Cl^{-}}\)的移动方向的表述正确的是 ______ ．
  \(\rm{A.}\)盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)向左侧烧杯移动、\(\rm{Cl^{-}}\)向右侧烧杯移动
  \(\rm{B.}\)盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)向右侧烧杯移动、\(\rm{Cl^{-}}\)向左侧烧杯移动
  \(\rm{C.}\)盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)都向左侧烧杯移动    
  \(\rm{D.}\)盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)几乎都不移动
\(\rm{(4)}\)若将反应\(\rm{2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}\)设计成原电池，写出电极反应式\(\rm{.}\)正极反应 ______ ；
\(\rm{(5)}\)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在横线上注明能量的转化形式\(\rm{.}\)电池总反应：\(\rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2Ag}\)： ______ ．

\(\rm{II.}\)     美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源\(\rm{.}\)氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}\overset{KOH}{=} 2H_{2}O}\)；
\(\rm{(1)}\)则负极通的应是\(\rm{H_{2}}\)，负极反应式为 ______ ；正极反应式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)如把\(\rm{KOH}\)改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)如把\(\rm{H_{2}}\)改为\(\rm{CH_{4}}\)，\(\rm{KOH}\)作导电物质，则负极反应式为 ______ 。

\(\rm{III.}\)     如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中阿为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)向反应容器\(\rm{A}\)中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式______
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是______，
\(\rm{(3)}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)两试管，看到的现象是______ 。
\(\rm{(4)}\)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{IV.}\)     实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯\(\rm{.}\)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管使之混合均匀．

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是：  ____________________________________ ．
\(\rm{(2)}\)图中右边试管中试剂是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)分离得到乙酸乙酯需要的玻璃仪器是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若加的是\(\rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}\)写出制乙酸乙酯的方程式 _________________________________________ ．

3．

Ⅰ、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\) ，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。甲烷燃料电池负极的电极反应式：___________________________

Ⅱ、已知：\(\rm{N_{2}H_{4}(1) + O_{2}(g)= N_{2}(g) + 2 H_{2}O (g)}\) ，\(\rm{\triangle H = -534.2kJ·mol^{-1}}\) 。肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)作为火箭发动机的燃料是利用其______能转化为热能；肼\(\rm{—}\)空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为：______________________。

Ⅲ、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)放电时负极反应式为：________________________________________ ；

\(\rm{⑵}\)充电时阳极反应式为：_________________________________________；

\(\rm{⑶}\)放电时每转移\(\rm{3mol}\)电子，正极有_____ \(\rm{mol K_{2}FeO_{4}}\)被还原；

4．

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点\(\rm{{.}}\)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒\(\rm{{.}}\)当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流\(\rm{{.}}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氢气进入的这级为______ 极；
\(\rm{(2)}\)写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式：______ ；
\(\rm{(3)}\)该氢氧燃料电池每转移\(\rm{0{.}1mol}\)电子，消耗标准状态下______\(\rm{ L}\)氧气；
\(\rm{(4)}\)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______ ．

5．

汽车尾气中的含有的\(\rm{CO}\)、氮氧化物、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制汽车尾气排放的理论依据。

\(\rm{(1)}\)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)；

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为：__________________________；

\(\rm{②}\)已知下列热化学反应方程式：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) ΔH= +180.5KJ/mol}\)；  \(\rm{2C(s)+O_{2}=2CO(g)}\)  \(\rm{ΔH= -221.0KJ/mol}\)；\(\rm{C(s)+O_{2}=CO_{2}(g) ΔH= -393.5KJ/mol}\)，则上述反应的\(\rm{ΔH=}\)________；
\(\rm{③}\)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)温度和体积一定时，容器内压强一定
\(\rm{b.}\)温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化。
\(\rm{c.c(NO):c(CO):c(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{):c(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2:2:1:2}\)时
\(\rm{d.}\)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

\(\rm{④CO}\)可制做燃料电池，以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质，向两极分别充入\(\rm{CO}\)和空气，工作过程中，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)移向_______极\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)正\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)负\(\rm{")}\)，负极反应方程式为：______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\) 利用\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的催化作用，常温下将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，从而实现对\(\rm{SO_{2}}\)的处理\(\rm{(}\)总反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}).}\)已知，含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液时，其中一个反应的离子方程式为\(\rm{4Fe^{2+\;}+ O_{2}+ 4H^{+\;}=4Fe^{3+\;}+ 2H_{2}O}\)，则另一反应的离子方程式为_____________________________。

6．

7．

8．

9．

10．

二十一世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。

\(\rm{(1)}\)工业上常用          的方法对石油进行分离，可得到汽油、煤油、柴油和沥青，汽油              \(\rm{(}\)选填“有”或“没有”\(\rm{)}\)固定的沸点。

\(\rm{(2)}\)汽油燃料电池的能量转换形式是将         能直接转化为         能。

\(\rm{(3)}\)通入空气的电极是燃料电池的         极\(\rm{(}\)选填“正”或“负”\(\rm{)}\)该电极上若有\(\rm{32 gO_{2}}\)参加反应，则反应过程中转移了          \(\rm{mol}\)电子。