3．
某矿石中除含\(\rm{Si{O}_{2} }\)外，还有\(\rm{9.24％ }\) \(\rm{CoO}\)、\(\rm{2.78％ }\) \(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)、\(\rm{0.96％ }\) \(\rm{MgO}\)、\(\rm{0.084％ }\) \(\rm{CaO}\)，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
\(\rm{(1)}\)在一定浓度的\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示
考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 _____ 小时，最佳的浸出温度为 ___\(\rm{{\,\!}^{0} {C} }\)
\(\rm{(2)}\)请配平下列除铁的化学方程式：\(\rm{F{e}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}+{H}_{2}O+N{a}_{2}C{O}_{3}=N{a}_{2}F{e}_{6}{\left(S{O}_{4}\right)}_{4}{\left(OH\right)}_{12}↓+N{a}_{2}S{O}_{4}+C{O}_{2}↑ }\)
\(\rm{(3)}\)除钙，镁的原理反应：\(\rm{MgS{O}_{4}+2NaF=Mg{F}_{2}↓+N{a}_{2}S{O}_{4};CaS{O}_{4}+2NaF=Ca{F}_{2}↓+N{a}_{2}S{O}_{4} ;}\)已知\(\rm{{K}_{SP}\left(Ca{F}_{2}\right)=1.11×{10}^{-10} }\)，
\(\rm{{K}_{SP}\left(Mg{F}_{2}\right)=7.40×{10}^{-11} }\)，加入过量\(\rm{NaF}\)溶液反应完全后过滤，则滤液中的\(\rm{ \dfrac{c\left(C{a}^{2+}\right)}{c\left(M{g}^{2+}\right)} =}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)“沉淀”中含杂质离子主要有 ______ ；“操作\(\rm{X}\)”名称为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某锂离子电池正极是\(\rm{LiCo{O}_{2} }\)，含\(\rm{L{i}^{+} }\)导电固体为电解质充电时，\(\rm{L{i}^{+} }\)还原为\(\rm{Li}\)，并以原子形式嵌入电池负极材料碳\(\rm{-6\left({C}_{6}\right) }\)中，电池反应为\(\rm{LiCo{O}_{2}+{C}_{6} \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} Co{O}_{2}+Li{C}_{6}}\)，\(\rm{Li{C}_{6} }\)中\(\rm{Li}\)的化合价为 ______ 价若放电时有\(\rm{1mol{e}^{-} }\)转移，正极质量增加 ______\(\rm{ g}\)