\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀，保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\)，边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\)，负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，写出该电池反应方程式：_________。
\(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\)，在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

\(\rm{Li-SOCl_{2}}\)电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是\(\rm{LiAlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{-SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。电池的总反应可表示为\(\rm{4Li+2SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═══4LiCl+S+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为___________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；

\(\rm{(3)SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)易挥发，实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)生成。如果把少量水滴到\(\rm{SOCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中，实验现象是__________________，反应的化学方程式为_________________；

\(\rm{(4)}\)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)放电时，________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极附近溶液的碱性增强。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

\(\rm{(1)}\)现有一含有\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合物样品，通过实验测得\(\rm{n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1}\)，则该样品中\(\rm{FeCl_{3}}\)的物质的量分数为       。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                。

\(\rm{(3)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，其反应的离子方程式为                         ；与\(\rm{MnO_{2}—Zn}\)电池类似，\(\rm{K_{2}FeO_{4}—Zn}\)也可以组成碱性电池，\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                        ，该电池总反应的离子方程式为                                    。

我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566 kJ/mol}\)

\(\rm{2Fe(s)+ \dfrac{3}{2}O_{2}(g)═══Fe_{2}O_{3}(s)}\)　\(\rm{ΔH=-825.5 kJ/mol}\)

则反应：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ/mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)反应\(\rm{ \dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g) ⇌ \dfrac{2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}\)在\(\rm{1000 ℃}\)的平衡常数等于\(\rm{4.0}\)。在一个容积为\(\rm{10 L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000 ℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{10 min}\)后达到平衡。

\(\rm{(1)CO}\)的平衡转化率\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(2)}\)欲提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，促进\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的转化，可采取的措施是________。

\(\rm{a.}\)提高反应温度

\(\rm{b.}\)增大反应体系的压强

\(\rm{c.}\)选取合适的催化剂

\(\rm{d.}\)及时吸收或移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{e.}\)粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ\(\rm{.}\)高炉炼铁产生的废气中的\(\rm{CO}\)可进行回收，使其在一定条件下和\(\rm{H_{2}}\)反应制备甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) ⇌CH_{3}OH(g)}\)。请根据如图所示回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)从反应开始到平衡，用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)__________。

\(\rm{(4)}\)若在一体积可变的密闭容器中充入\(\rm{1 mol CO}\)、\(\rm{2 mol H_{2}}\)和\(\rm{1 mol CH_{3}OH}\)，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的\(\rm{1.6}\)倍，则该反应向______\(\rm{(}\)填“正”“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(5)}\)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

\(\rm{①B}\)极上的电极反应式为________________________。

\(\rm{②}\)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到\(\rm{11.2 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体时，消耗甲烷的体积为________\(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中通过负载的电子流动方向_________\(\rm{(}\)填“向左”或“向右”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式。

正极：__________________________________________________________________，

负极：__________________________________________________________________，

总反应：________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，若电路中通过\(\rm{0.8 mol}\)电子，需要标准状况下的氧气_________\(\rm{L}\)。

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池。反应原理为：\(\rm{2Na+xS═Na_{2}S_{x}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放电时\(\rm{S}\)发生_________反应，\(\rm{Na}\)为_________极。

\(\rm{(2)}\)充电时\(\rm{Na}\)所在电极与直流电源_________极相连。

\(\rm{(3)}\)充电时阳极反应为_________；放电时负极反应为_________。

\(\rm{(4)}\)用此电池电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，当阳极产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体时，消耗金属钠_________\(\rm{g}\)

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

\(\rm{(1)Al(NO_{3})_{3}}\)是制备钠硫电池部件的原料之一。由于\(\rm{Al(NO_{3})_{3}}\)容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

\(\rm{①}\)试剂\(\rm{a}\)为氨水，加入过量氨水后发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{②}\)操作\(\rm{b}\)为________。

\(\rm{③AI(NO_{3})_{3}}\)待测液中，\(\rm{c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠\(\rm{(Na_{2}S_{x})}\)分别作为两个电极的反应物，固体\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)陶瓷\(\rm{(}\)可传导\(\rm{Na^{+})}\)为电解质，其反应原理如图所示：

\(\rm{①}\)根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)范围内。

A.\(\rm{100℃}\)以下

B.\(\rm{100～300℃}\)

C.\(\rm{300～350℃}\)

D.\(\rm{350～2050℃}\)

\(\rm{②}\)放电时，电极\(\rm{A}\)为________极，电极\(\rm{B}\)发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)充电时，总反应为\(\rm{Na_{2}S_{x}=2Na+xS(3 < x < 5)}\)，则阳极的电极反应式为________。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高铁电池的负极材料是_________。

\(\rm{(2)}\)放电时，正极发生_________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；已知负极反应为\(\rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}\)，则正极反应为___________。

\(\rm{(3)}\)放电时，___________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极附近溶液的碱性增强。