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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{Li-SOCl_{2}}\)电池可用于心脏起搏器\(\rm{.}\)该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是\(\rm{LiAlCl_{4}-SOCl_{2\;\;,}}\)电池的总反应可表示为：\(\rm{4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+S+SO_{2}.}\)请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)电池的负极材料为 ______ ；

              \(\rm{(2)}\)电池正极发生的电极反应为 ______ ；

              \(\rm{(3)SOCl_{2}}\)易挥发，实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SOCl_{2}}\)，有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)生成\(\rm{.}\)如果把少量水滴到\(\rm{SOCl_{2}}\)中，发生反应的化学方程式为 ____________________________。

              难度：较难
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            • 2． 图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：
              \(\rm{(1)}\)下列叙述不正确的是 ______ 。
              \(\rm{A .a}\)电极是负极
              \(\rm{B .b}\)电极的电极反应为：\(\rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)
              \(\rm{C .}\)氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
              D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
              \(\rm{(2)}\)若电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，则电极反应式为：\(\rm{a}\)极 ______ \(\rm{b}\)极 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)若电解质溶液为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则电极反应式为：\(\rm{a}\)极 ______ \(\rm{b}\)极 ______ 。
              难度：较难
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            • 3． 为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

              一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
              （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ______ ．
              （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH ______ g．
              难度：较易
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            • 4． 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．
              已知：
              ①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
              （1）写出由CO2 和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式 ______ ．
              （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为 ______ ．
              （3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为 ______ ；在铁棒附近观察到的现象是 ______ ；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 ______ ．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
              难度：较易
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            • 5． 甲醇（CH3OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．回答下列问题

              （1）通甲醇一端为    极，正极反应为：    ；
              （2）该电池总反应的方程式为    ；
              （3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是    ，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•贵阳校级月考）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
              （1）氢气进入的这级为    极；
              （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：    ；
              （3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下    L氧气；
              （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点    （任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：    ．总反应式为：    ．
              （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=-116kJ•mol-1
              又知：CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（1）△H4=-286kJ•mol-1
              则表示甲醇的燃烧热△H=    ．
              难度：中等
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            • 8． 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空：
              （1）充电时：①原电池的负极与电源 ______ 极相连．②阳极的电极反应式为 ______ ．
              （2）放电时：负极的电极反应式为 ______ ．
              （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2______ L（标准状况下）．
              （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
              氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
              （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是 ______ ．
              A．a电极是负极，OH-移向负极
              B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
              C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
              D．电解质溶液的pH保持不变
              E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
              （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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