7．
到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
\(\rm{(1)}\)化学反应中放出的热能与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}\) \(\rm{ΔH=-185 kJ/mol}\)，断裂\(\rm{1 mol H—H}\)键吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)，断裂\(\rm{1 mol Cl—Cl}\)键吸收的能量为\(\rm{247 kJ}\)，则形成\(\rm{1 mol H—Cl}\)键放出的能量为________。
\(\rm{(2)}\)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{②C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)
标准状况下\(\rm{22.4 L}\)氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出\(\rm{588.05 kJ}\)的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+2H_{2}(g)═══CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{ΔH}\)为________。
\(\rm{(3)}\)磷酸铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型\(\rm{LiFePO_{4}}\)通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为\(\rm{Li_{1-x}FePO_{4}+Li_{x}C_{6}\overset{放电}{=} LiFePO_{4}+6C}\)，则充电时，\(\rm{Li^{+}}\)迁移方向为________\(\rm{(}\)填“由左向右”或“由右向左”\(\rm{)}\)，图中聚合物隔膜应为__________\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子交换膜。