优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
              物质H2COCH4
              燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
              天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大    （填“空气”或“天然气”）的进入量或减少    （填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是    kJ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
              （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
              b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
              c．CO2和H2的浓度保持不变
              d．混合气体的密度保持不变
              e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              （2）该反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
              0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              ①20min时，反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“否”）．
              简述理由：    ．
              ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ；
              平衡时c（H2）=    ；平衡时CO2的转化率为    ．
              ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将    （填“增大”或“减小”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
              物质 H2 CO CH4
              燃烧热（kJ•mol-1） 285.8 283.0 890.0
              天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大 ______ （填“空气”或“天然气”）的进入量或减少 ______ （填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是 ______ kJ．
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷