1．
Ⅰ\(\rm{.}\)甲醇水蒸气重整制氢\(\rm{(SRM)}\)系统简单，产物中\(\rm{H_{2}}\)含量高、\(\rm{CO}\)含量低\(\rm{(CO}\)会损坏燃料电池的交换膜\(\rm{)}\)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应\(\rm{I(}\)主\(\rm{):CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{1}=+49kJ/mol}\)
反应\(\rm{II(}\)副\(\rm{):H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=+41kJ/mol}\)
温度高于\(\rm{300℃}\)则会同时发生反应\(\rm{III:}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)⇌ CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)计算反应\(\rm{III}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)______________。
Ⅱ\(\rm{.}\)太阳能电池可用作电解的电源\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，\(\rm{c}\)极先无气体产生，后又生成气体，则\(\rm{c}\)极为________极，在电解过程中，溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。
Ⅲ\(\rm{.}\)铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
\(\rm{(5)}\)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为_______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：___________________________________________。
\(\rm{(6)}\)其治理污水原理主要有以下几个方面：
\(\rm{①}\)一些不活泼的重金属离子被\(\rm{Fe}\)置换出来。写出从\(\rm{AuCl_{4}^{-}}\)中置换金的离子方程式___________________________________________。
\(\rm{②}\)在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体电泳时，会向_______极移动。