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            • 1．
              将\(\rm{5.6g}\)铜粉和镁粉的混合物加入\(\rm{200mL}\)的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的\(\rm{NO}\)气体\(\rm{2.24L}\)：若用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液将金属离子完全反应可得沉淀\(\rm{m}\)克。求：
              \(\rm{(1)}\)铜镁混合物的物质的量之比：\(\rm{n(Cu)}\)：\(\rm{n(Mg)=}\) ______ ，
              \(\rm{(2)m=}\) ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{90mL5.0mol⋅L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下\(\rm{NO}\) \(\rm{2.24L.}\)请回答以下问题：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)原混合物中铜的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，氧化铜的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)；
              \(\rm{(3)}\)若要将生成的\(\rm{NO}\)气体完全转化为硝酸，需通氧气 ______ \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 3． 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
              请回答下列的问题．
              （1）铁在周期表中的位置是 ______ ．
              （2）请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
              ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
              ① ② ③ ④
              溶液中的金属离子 ______ Fe2+ ______ ______
              残留固体成分 Fe、Pt ______ Pt Pt
              ②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a= ______ ，b= ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
              （1）反应中消耗HNO3______ mol，转移电子 ______ mol．
              （2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为 ______  L（标准状况）．
              （3）向收集到的气体中通入 ______ mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．
              难度：中等
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            • 5． 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O
              （1）标出电子转移的方向和数目
              （2）该浓盐酸的物质的量浓度
              （3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{(1)32g}\)铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{8.96L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)计算产生\(\rm{NO}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\) ______ \(\rm{L}\)
              \(\rm{②}\)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的\(\rm{O_{2}}\)，恰好使气体完全溶于水中，则通入\(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ L.
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.8mol/L}\)硝酸溶液中加入一定量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体\(\rm{224mL}\)，且测得溶液中铁只以\(\rm{Fe^{2+}}\)形式存在，为使\(\rm{Fe^{2+}}\)完全沉淀，可向反应后的溶液中加入\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液 ______ \(\rm{mL}\)．
              \(\rm{(3)}\)若将\(\rm{(2)}\)中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
              难度：较易
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            • 7．
              实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在\(\rm{100mL}\)过量的浓盐酸中，当反应生成\(\rm{4.48L}\)氯气\(\rm{(}\)标况\(\rm{)}\)时，剩余溶液中盐酸的浓度为\(\rm{1mol/L(}\)假设反应前后溶液体积不变\(\rm{)}\)，
              请计算\(\rm{(}\)请列出计算过程\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)}\)反应耗用\(\rm{MnO_{2}}\)的质量；
              \(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量；
              \(\rm{(3)}\)原浓盐酸的物质的量浓度。
              难度：较易
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            • 8． H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
              （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ______ ；
              （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 ______ g；
              （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ______ mol．
              难度：较易
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            • 10． 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．
              已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
              （1）反应中消耗的铜的质量；
              （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
              难度：较易
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