知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，反应中还原剂是 ______ ，氧化性Fe³⁺______ Cu²⁺（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ______ L．
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是 ______ ．
A．m=y，R³⁺是还原剂 B．m=2y，R²⁺被氧化
C．m=2，R³⁺是氧化剂 D．m=4，R²⁺是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目．

难度：较易

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2． Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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3．（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 ______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是 ______ （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7D%7B%E2%96%B3%7D$ 4NO+6H₂O，其中作为还原剂的物质是 ______ （填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移 ______ mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被 ______ （填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是 ______ ．

难度：中等

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4．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为 ______ （填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为 ______ ；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
该反应中氧化剂是 ______ （填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为 ______ ；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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5．请用合适的化学用语回答下列问题．
（1）氧化还原反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 ______ mol．
（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式： ______ ， ______ ．
（3）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ______ ； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： ______ ．

难度：较易

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6．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目．
② ______ 是氧化剂， ______ 是氧化产物．
③若转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为 ______ ．

难度：较易

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7．（1）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A．在标准状况下，生成2.24L B，则该反应中转移电子的物质的量为 ______ mol．
（2）将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式 ______ ；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ MnO₄^2-+ ______ SO₃^2-+ ______ = ______ Mn²⁺+ ______ SO₄^2-+ ______ ．

难度：较易

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8．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂↑+2H₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）．
（2）若消耗0.1molMnO₂则被氧化的还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol．
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ ．

难度：较易

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9．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ．利用反应6NO₂+8NH₃ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 ______ L．
（2）已知：反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
c、SO₂和NO的体积比保持不变          d、每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K= ______ ．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的逆反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是 ______ ．

难度：较易

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10．过氧化钠可以用作供氧剂；
（1）写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式： ______
（2）用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（标不全不得分）
（3）上述反应中，氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ．
（4）当电子转移的数目为12.04×10²³个时生成的氧气在标准状况下的体积为 ______ 升．

难度：较易

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