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          共50条信息

            • 1． 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）
              A．0.15 mol•L-1
              B．0.225 mol•L-1
              C．0.30 mol•L-1
              D．0.45 mol•L-1
              难度：较易
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            • 2． 有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
              A．SiC是氧化产物
              B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
              C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
              D．C 既是氧化剂又是还原剂
              难度：较难
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            • 3． 已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（　　）
              A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
              B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L-1
              C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
              D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
              难度：较易
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            • 4． 已知还原性I-＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（　　）
              A．当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1：1：1
              B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
              C．当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
              D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol
              难度：较易
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
              难度：较易
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            • 6． 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（　　）
              A．氧化性：KMnO4＜Cl2
              B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
              C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
              D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化
              难度：较易
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
              B．1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
              C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
              D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子
              难度：较易
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            • 8． 用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
              A．该离子反应配平后H2O的系数22
              B．MnO4-是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
              C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
              D．生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol
              难度：较易
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            • 9． NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　）
              A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
              B．有0.6 mol NH3被氧化
              C．生成还原产物2.8g
              D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
              难度：较易
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            • 10． 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
              A．若某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=11，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=
              B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
              C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amol≤n≤amol
              D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
              难度：较难
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