磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
\(\rm{3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)═9Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+14H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)Fe_{3}O_{4}}\)晶体的颜色为 ______ ．
\(\rm{(2)Fe(NO_{3})_{3}}\)在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)上述反应中，氧化剂是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为 ______ ，每生成\(\rm{2.24L(}\)标准状况下\(\rm{)NO}\)时，转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
\(\rm{(1)Na_{2}FeO_{4}}\)中铁元素的化合价是 ______ 价，\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)具有较强的 ______ \(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)工业上可用\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaClO}\)三种物质在一定条件下反应制得\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：\(\rm{2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2}\) ______ \(\rm{+5}\) ______ \(\rm{+9}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室配制\(\rm{500mL}\)  \(\rm{16mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，需\(\rm{NaOH}\) ______  \(\rm{g}\)，配制过程所需玻璃仪器是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ \(\rm{.}\)若在定容时俯视液面，会导致溶液浓度 ______ \(\rm{.(}\)填“偏低”或“偏高”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)将氢气通入\(\rm{10}\) \(\rm{g}\)灼热的氧化铜中，过一段时间后得到\(\rm{8.4}\) \(\rm{g}\)固体，下列说法正确的是 ______
A.有\(\rm{8.4}\) \(\rm{g}\)铜生成             \(\rm{B.}\)有\(\rm{8}\) \(\rm{g}\)氧化铜参加反应
C.有\(\rm{1.6}\) \(\rm{g}\)水生成             \(\rm{D.}\)有\(\rm{10}\) \(\rm{g}\)氧化铜被还原
\(\rm{(5)}\)某试剂厂生产的化学试剂\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)，国家规定其二级品含量不低于\(\rm{99.0\%.}\)，三级品不低于\(\rm{96.0\%..}\)现称取\(\rm{0.5ag}\)样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量\(\rm{KI}\)溶液充分反应，最后用\(\rm{0.100}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，反应如下：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)，滴定达终点时用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}12.25mL}\)试通过计算说明此样品属于哪一级产品？请写出过程，然后计算得数．

已知\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应\(\rm{(}\)发生的反应均为放热反应\(\rm{).}\)生成物中含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)三种含氯元素的离子，其中\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)两种离子的物质的量\(\rm{(n)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的曲线如图所示．
\(\rm{(1)t_{1}}\)前，氧化产物是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)t_{2}}\)时，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生反应的总的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)配平下列离子方程式： ______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}═}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)
系数依次为： ______ ．
\(\rm{(4)NaClO_{2}}\)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Cl}\)       \(\rm{B.NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)       \(\rm{C.NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaClO_{4}}\)D.\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)
\(\rm{(5)}\)该石灰乳中含有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

下面三个方法都可以用来制氯气：
\(\rm{①4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
\(\rm{②KClO_{3}+6HCl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}\)
\(\rm{③KMnO_{4}+HCl(}\)浓\(\rm{)-KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{②}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)中，氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请将反应\(\rm{③}\)配平： ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{KCl}\)十 ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(4)}\)若要制得相同质量的氯气，\(\rm{①②③}\)反应中电子转移的数目之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知反应\(\rm{④}\)：\(\rm{4HCl(g)+O_{2} \dfrac { \overset{{催化剂}}{}}{\triangle }2Cl_{2}+2H_{2}O(g)}\)，该反应也能制得氯气，则\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．

Ⅰ：\(\rm{SCR}\)和\(\rm{NSR}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO_{x}}\)排放\(\rm{.}\)  \(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理：

\(\rm{①}\)尿素水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，使催化剂中毒\(\rm{.}\)用化学方程式表示\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的形成： ______ ．
\(\rm{②}\)尿素溶液浓度影响\(\rm{NO_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(M=60g⋅mol^{-1})}\)含量的方法如下：取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH_{3}}\)，所得\(\rm{NH_{3}}\)用过量的\(\rm{v_{1}}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{c_{1}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)用\(\rm{v_{2}mL}\) \(\rm{c_{2}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
\(\rm{(2)NSR(NO_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理：\(\rm{NO_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示．

用\(\rm{H_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系\(\rm{.}\)第一步反应消耗的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比是 ______ ．
Ⅱ：\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{H_{2}S}\)的除去：方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：
\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}═S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______ ．

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)
\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同\(\rm{.}\)当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为 ______ ．
【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaSO_{3}}\)再生\(\rm{NaOH}\)溶液：\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{① S{O}_{2}}{⇋}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ ．

在氨的催化氧化反应\(\rm{4NH_{3}+5O_{2} \dfrac { \overset{{催化剂}}{}}{\triangle }4NO+6H_{2}O}\)中，氧化剂是 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)；若反应中转移\(\rm{10mol}\)电子，则消耗\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

氧化还原反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)从辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu_{2}S)}\)中获取硫酸铜的反应为：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}═4CuSO_{4}+2X}\)
\(\rm{①}\)该反应的产物\(\rm{X}\)是 ______
\(\rm{②}\)当该反应转移\(\rm{1mole}\)时，消耗\(\rm{H2SO4}\)的物质的量为 ______  \(\rm{mol}\)．
\(\rm{③}\)某同学向反应后所得溶液中加入镁条时有气体生成，请分析产生该气体的两个可能的原因是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)白磷\(\rm{(P_{1})}\)中毒后可用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液“以毒攻毒”，解毒原理可用下列化学方程式表示：\(\rm{11P_{4}+60CuSO_{4}+96H_{2}O═20Cu_{2}P+24HPO_{4}+60H_{2}SO_{4}}\)，该反应的氧化剂是 ______
\(\rm{(3)CO_{2}}\)是一种高效安全的消毒剂，纤维素还原法是制备\(\rm{CO_{2}}\)的新方法，其简要步骤如下：

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中产物\(\rm{Q}\)的名称是 ______
\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中有关反应的化学方程式如下，请配平．
\(\rm{}\) ______ \(\rm{Q+}\) ______ \(\rm{NaClO_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}═}\) ______ \(\rm{ClO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O+}\) ______ \(\rm{}\) ______ ．