知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
将\(\rm{5.6g}\)铜粉和镁粉的混合物加入\(\rm{200mL}\)的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的\(\rm{NO}\)气体\(\rm{2.24L}\)：若用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液将金属离子完全反应可得沉淀\(\rm{m}\)克。求：
\(\rm{(1)}\)铜镁混合物的物质的量之比：\(\rm{n(Cu)}\)：\(\rm{n(Mg)=}\) ______ ，
\(\rm{(2)m=}\) ______ 。

难度：较易

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2．
向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{90mL5.0mol⋅L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下\(\rm{NO}\) \(\rm{2.24L.}\)请回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)原混合物中铜的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，氧化铜的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)；
\(\rm{(3)}\)若要将生成的\(\rm{NO}\)气体完全转化为硝酸，需通氧气 ______ \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

难度：较易

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3．
计算：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{14.7g}\)镁、铝合金放入\(\rm{500ml}\) 、\(\rm{6mol/L}\)的盐酸中，充分反应后，向溶液中滴加\(\rm{8mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液，当沉淀量最大时，所加\(\rm{NaOH}\) 溶液的体积为________\(\rm{ml}\)

\(\rm{(2)20.8gCu}\)、\(\rm{Fe}\)合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下\(\rm{NO}\)气体\(\rm{6.72L}\)，向反应后溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成的沉淀的质量是________\(\rm{g}\)。

难度：难

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4．
向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{100mL6.0mol·L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的气体\(\rm{2.24L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)原混合物中氧化铜的质量

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量

难度：中等

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5．将\(\rm{1.52g}\)铜镁合金完全溶解于\(\rm{50mL}\)密度为\(\rm{1.40g/mL}\)、质量分数为\(\rm{63\%}\)的浓硝酸中，得到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{1120mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中加入\(\rm{2.0mol/L NaOH}\)溶液，当金属离子完全沉淀时，得到\(\rm{2.54g}\)沉淀。请计算：
\(\rm{(1)}\)该浓硝酸的物质的量浓度。

\(\rm{(2)}\)得到\(\rm{2.54g}\)沉淀时，加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积。

难度：中等

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6．
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出\(\rm{100mL}\)加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤，洗涤，烘干后得到\(\rm{93.2g}\)沉淀；滤液与\(\rm{4mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液反应，消耗\(\rm{400mLNaOH}\)溶液时恰好完全中和\(\rm{.}\)计算：
\(\rm{(1)}\)混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；
\(\rm{(2)}\)另取\(\rm{100mL}\)原混合溶液稀释至\(\rm{200mL}\)，加入\(\rm{44.8g}\)铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积．

难度：难

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7．
将\(\rm{21.9g}\)铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸\(\rm{(}\)假定硝酸的还原产物只有\(\rm{NO)}\)，向其中加入\(\rm{2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{560mL}\)时沉淀质量不再发生变化\(\rm{.}\)将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得\(\rm{24.0g}\)黑色固体\(\rm{.}\)试计算：\(\rm{(}\)无计算过程不给分\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)合金中铝的质量分数．
\(\rm{(2)}\)反应中生成的\(\rm{NO}\)气体在标准状况下的体积．
\(\rm{(3)}\)溶解合金所用稀硝酸中含\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量．

难度：较易

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8．
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水\(\rm{ \overset{Ⅰ}{ }}\)低浓度氨氮\(\rm{ \overset{Ⅱ}{ }}\)含\(\rm{HNO_{3} \overset{Ⅲ}{ }}\)达标废水
\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ：加\(\rm{NaOH}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{9}\)后，升温至\(\rm{30℃}\)，通空气将氨赶出并回收\(\rm{.}\)用离子方程式表示加\(\rm{NaOH}\)溶液的作用： ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)经过两步反应被氧化成\(\rm{NO_{3}^{-}.}\)其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，将\(\rm{HNO_{3}}\)还原成\(\rm{N_{2}.}\)若该反应消耗\(\rm{32g}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)转移\(\rm{6mol}\)电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

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9．

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应\(\rm{.}\)应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题．
\(\rm{(1)}\)铁在周期表中的位置是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)请写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{amol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{bmol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：
\(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
溶液中的金属离子	______	\(\rm{Fe^{2+}}\)	______	______
残留固体成分	\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Pt}\)	______	\(\rm{Pt}\)	\(\rm{Pt}\)

\(\rm{②}\)当\(\rm{x=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mL NO}\)。则\(\rm{a=}\) ______ ，\(\rm{b=}\) ______ ．

难度：较易

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10．
氯气是一种黄绿色气体。\(\rm{1974}\)年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)和浓盐酸混合加热能制取氯气：\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}+4HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2H_{2}O}\)；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：\(\rm{2KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}+16HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)═2M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+5C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2KC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{+8H_{2}O}\)；
\(\rm{(1)}\)若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ______________。
\(\rm{(2)}\)现将\(\rm{29}\) \(\rm{g}\)纯度为\(\rm{60\%}\)的软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)与足量的浓盐酸充分反应\(\rm{(}\)杂质不参加反  应\(\rm{)}\)，把反应后所得溶液稀释到\(\rm{200}\) \(\rm{m}\)L.计算：
    \(\rm{①}\)生成的\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积．
    \(\rm{②}\)稀释后溶液中\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量浓度．

难度：较易

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