\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____，装浓氨水的仪器名称是_____。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：______；当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时，转移的电子总数为\(\rm{b}\)个，则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\)，若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中，可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时，混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式：____________________________________。上述反应中，氧化剂是________________，若有\(\rm{1 mol}\) 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是_______\(\rm{ mol}\) 。检验装置气密性的方法是____________________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)请画出装置\(\rm{B}\)中集气瓶内导管部分。

\(\rm{(3)}\)该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A、氢氧化钠溶液      \(\rm{B}\)、碳酸钠稀溶液      \(\rm{C}\)、浓硫酸        \(\rm{D}\)、饱和食盐水

\(\rm{(1)}\)按如图所示操作，充分反应后：

\(\rm{①}\)Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

\(\rm{②}\)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

\(\rm{③}\)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性由强到弱的顺序为___________。

\(\rm{(2)}\)某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子，则氧化产物的质量是___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═══2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸时发生反应：\(\rm{2KNO_{3}+S+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}\)，\(\rm{2mol KNO_{3}}\)氧化碳的物质的量为___________。

某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气

【实验原理】\(\rm{2KI+O_{3}+H_{2}O═2KOH+I_{2}+O_{2}}\)，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

【实验用品】臭氧消毒碗柜、\(\rm{a}\)溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

【实验步骤】\(\rm{①}\)取\(\rm{a}\)溶液与碘化钾溶液混合；

\(\rm{②}\)取两片用滤纸剪成的纸条，在\(\rm{a}\)和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；

\(\rm{③}\)将一块玻璃片\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；

\(\rm{④}\)观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验原理的化学反应的反应类型是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.离子反应     \(\rm{B.}\)氧化还原反应   \(\rm{C.}\)复分解反应   \(\rm{D.}\)置换反应  \(\rm{E.}\)分解反应 \(\rm{F.}\)化合反应

\(\rm{(2)}\)实验药品中的\(\rm{a}\)溶液是___________溶液。

\(\rm{(3)}\)写出在臭氧消毒柜中产生\(\rm{O_{3}}\)的化学方程式：__________________________。

\(\rm{(4)}\)从实验数据记录不能得出的结论是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{3}}\)的氧化性比\(\rm{O_{2}}\)强

B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C.空气中可能也有一定浓度的\(\rm{O_{3}}\)，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D.\(\rm{O_{3}}\)不仅氧化\(\rm{I^{-}}\)的速率比氧气快，而且有漂白作用

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{O_{3}}\)氧化\(\rm{KI}\)的反应中，若有\(\rm{9.6 g O_{3}}\)发生反应，则转移电子的物质的量为________。

某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。

\(\rm{(1)}\)实验室制取 \(\rm{Cl2}\) 的化学反应方程式为： \(\rm{MnO2+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)  \(\rm{ \overset{∆}{=} }\)  \(\rm{MnCl2+Cl2↑+2H2O}\)，检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{①}\)该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式______________。

\(\rm{② B}\) 中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 \(\rm{HCl}\)，那 \(\rm{C}\) 中盛装的试剂是________________。

\(\rm{③}\)通入 \(\rm{Cl2}\) 后，可根据 \(\rm{D}\)、\(\rm{E}\) 中现象可得出的结论是_________________。

\(\rm{④}\)写出 \(\rm{F}\) 的作用是：___________________。

\(\rm{(2)}\)若撤去酒精灯，改用 \(\rm{KMnO4}\) 氧化上述 \(\rm{HCl}\)。其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO4+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O}\)

\(\rm{①}\)该反应中的氧化剂是______________。

\(\rm{②}\)表现还原性的 \(\rm{HCl}\) 与表现酸性的 \(\rm{HCl}\) 的质量之比是______________。

\(\rm{③8mol HCl}\) 完全反应，产生的 \(\rm{Cl2}\) 在标准状况下的体积为______________ \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)氯气有很广泛的工业用途，可以生产 \(\rm{84}\) 消毒液。已知某市售“\(\rm{84}\) 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释 \(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为_____________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后 \(\rm{1}\)  位\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用 \(\rm{NaClO}\) 固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\)  消毒液”，下列说法中正确的是_________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

A.  如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量 \(\rm{NaClO}\) 固体的质量为 \(\rm{143.0g}\)

\(\rm{③}\)“\(\rm{84}\)  消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用 \(\rm{98\%(}\)密度为 \(\rm{1.84g/cm}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL 2.3mol/L}\) 的硫酸来增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力\(\rm{.}\)需浓硫酸的体积为____________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{NaClO_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)NaClO_{2}}\)中\(\rm{Cl}\)的化合价为__________。

    \(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为__________、__________。粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台\(\rm{(}\)带铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、__________，具体操作方法是__________________________________

______________________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：________________________________。

    \(\rm{(4)}\)“尾气吸收”步骤中发生的反应为：\(\rm{2NaOH+H_{2}O_{2}+2ClO_{2}=2NaClO_{2}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，若有\(\rm{3 mol}\)电子转移，则有__________\(\rm{L O_{2}}\)生成\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化能力。\(\rm{NaClO_{2}}\)的有效氯含量为__________。\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

Ⅰ、高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为\(\rm{Fe^{3+}}\)离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：\(\rm{2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}= 2Na_{2}FeO_{4}+6NaNO_{3}+6NaCl+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)在上述反应中_____\(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)元素被氧化，氧化剂是___\(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)当有\(\rm{2.408×10^{24}}\)个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为____________________。

\(\rm{(3)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是一种新型净水剂。在水处理过程中，\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)中的铁元素转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，使水中悬浮物聚沉。向\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐滴加入\(\rm{HCl}\)稀溶液至过量，会出现的现象是：                                 。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→ O_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)该反应中，发生还原反应的过程是___\(\rm{→}\)_______。