知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

①在图示的转化中，被还原的元索是 ______ ，X的化学式为 ______ ．
②氮元素在周期表中的位置是 ______ ．
（2）SCR以技术可使NOx与NH₃直接反应，实现无害转化．当NO与NO₂的物质的量之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式： ______ ．已知NOx与NH₃的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 ______ ．（任写一条）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7DI%5D%7BClO_%7B2%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BNO_%7B2%7DSO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ N₂，反应I的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+2HCl，反应II的离子方程式是 ______ ．
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式 ______ ．
②检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是 ______ ．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L^-1的次氯酸钠的体积为 ______ mL．

难度：较易

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2．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1
上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为 ______ mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂（g）+4H₂ （g） C H₄ （g）+2H₂O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^一1，H₂ 0.8mol•L^一1，CH₄0.8mol•L^一1，H₂O1.6mol•L^一1．则CO₂的平衡转化率为 ______ ．300℃时上述反应的平衡常数K= ______ ．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H ______ （填“＞’’或“＜”）O．

难度：较易

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3．（1）有下列八种物质：Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br₂、I₂均为产物，则反应的离子方程式为 ______ ．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑下列判断正确的是
A．每生成8molN₂转移15mol电子
B．NaN₃中氮元素被还原
C．N₂既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（II）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）₂的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是 ______ ；在生成Fe（OH）₂的装置中，发生的主要反应的离子方程式有 ______ ．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是 ______ ．
（3）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为 ______ ．
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是 ______ ．

难度：较易

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4．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
已知：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（1）依据Se与浓H₂SO₄反应写出Se和浓HNO₃（还原产物为NO₂）反应的化学方程式： ______ ．
（2）Se与浓HNO₃的反应中，氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ，反应中被还原的元素是 ______ ．当有标准状况下22.4L NO₂气体生成时，转移电子的物质的量是 ______ mol．
（3）依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： ______ ．
（5）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
配平上述反应的化学方程式． ______ ．

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5．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 ______ ．
③用单线桥法标出电子转移的方向与数目．

难度：较易

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6．实验室制取H₂的反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
①该反应中发生还原反应的物质是 ______ ．
②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H₂______ L．
③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目．

难度：较易

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7．已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+H₂SO₄═2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ______ ；
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是 ______
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ．
（4）若生成0.1mol AsH₃，则转移的电子数为 ______ ．

难度：较易

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8．（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
① ______ Zn+ ______ HNO₃（极稀）→ ______ Zn（NO₃）₂+ ______ N₂O↑+ ______ H₂O
②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO₃为 ______ mol
（2）已知离子反应甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂及反应乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．现向NaI与Na₂SO₃的混合溶液中缓缓通入Cl₂，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ______ ；
（3）已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.1molR_xO₄^2-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 ______ ．

难度：中等

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9． KMnO₄是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
①该反应中氧化剂是 ______ 、氧化产物 ______ ．
②有0.2mol KMnO₄参加反应电子转移数目是 ______ 个．

难度：较易

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10．已知下列方程式：8Fe+30O38（NO3）3+3N2O↑+1O
述反应中 ______ 元素还原，化产物为 ______ ，若反中生成标状态下的N2气.24L则转移的子数目为 ______ ．

难度：较易

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