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          共50条信息

            • 1． 氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
              （1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ______ ．
              （2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
              ①生成的Cl2在标准状况下的体积．
              ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{(1)32g}\)铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{8.96L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)计算产生\(\rm{NO}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\) ______ \(\rm{L}\)
              \(\rm{②}\)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的\(\rm{O_{2}}\)，恰好使气体完全溶于水中，则通入\(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ L.
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.8mol/L}\)硝酸溶液中加入一定量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体\(\rm{224mL}\)，且测得溶液中铁只以\(\rm{Fe^{2+}}\)形式存在，为使\(\rm{Fe^{2+}}\)完全沉淀，可向反应后的溶液中加入\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液 ______ \(\rm{mL}\)．
              \(\rm{(3)}\)若将\(\rm{(2)}\)中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
              难度：较易
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            • 3．
              实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在\(\rm{100mL}\)过量的浓盐酸中，当反应生成\(\rm{4.48L}\)氯气\(\rm{(}\)标况\(\rm{)}\)时，剩余溶液中盐酸的浓度为\(\rm{1mol/L(}\)假设反应前后溶液体积不变\(\rm{)}\)，
              请计算\(\rm{(}\)请列出计算过程\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)}\)反应耗用\(\rm{MnO_{2}}\)的质量；
              \(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量；
              \(\rm{(3)}\)原浓盐酸的物质的量浓度。
              难度：较易
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            • 4．
              把\(\rm{Cl_{2}}\)通入氨水中发生如下反应：\(\rm{3Cl_{2}+8NH_{3}═6NH_{4}Cl+N_{2}}\)，当逸出的气体中含有\(\rm{0.28gN_{2}}\)时，计算：
              \(\rm{(1)}\)参加反应的氨气的物质的量是多少？
              \(\rm{(2)}\)反应中被氧化的氨气的质量是多少克？
              难度：较易
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            • 5．
              某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金\(\rm{10.0g}\)，放入足量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}10.08L}\)；另取该合金\(\rm{10.0g}\)，放入足量\(\rm{NaOH}\) 溶液中，收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{8.96L}\)。
              \(\rm{(1)}\)试据此判断，合金中一定含有的元素是 ______ 。\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)该合金与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)该合金组成可能是 ______ 。\(\rm{(}\)写出所有可能\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 6．
              在反应\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得\(\rm{3.55gCl_{2}}\)，试求：
              \(\rm{(1)}\)反应消耗的氧化剂的质量；
              \(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量．
              难度：较难
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            • 7．
              已知反应：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}}\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O.}\)将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气\(\rm{4.48L}\) \(\rm{(}\)假设反应前后溶液体积不变\(\rm{).}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}}\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)计算反应消耗的\(\rm{MnO_{2}}\)的质量；
              \(\rm{(3)}\)计算被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量．
              难度：较易
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            • 8．
              \(\rm{1774}\)年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)和浓盐酸混合加热能制取氯气：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O.}\)现将\(\rm{17.4gMnO_{2}}\)与\(\rm{200}\)克\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)完全反应\(\rm{.}\)把反应后所得溶液稀释成\(\rm{400ml.}\)计算\(\rm{(}\)要求写出计算过程\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)}\)生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)稀释后溶液\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是多少？
              难度：较易
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            • 9．
              已知\(\rm{KMnO_{4}}\)与浓盐酸反应的化学方程式为：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2MnCl_{2}+8H_{2}O+2KCl+5Cl_{2}↑}\)，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)占\(\rm{HCl}\)总量的 ______
              \(\rm{(3)}\)当标准状况下有\(\rm{11.2L}\)氯气生成时，该反应转移的电子数为 ______ \(\rm{(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)15.8g}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{100mL}\) \(\rm{12mol/L}\)浓盐酸完全反应\(\rm{(}\)假设\(\rm{HCl}\)无挥发\(\rm{)}\)，在反应后的溶液中加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，可生成 ______ \(\rm{g}\)沉淀\(\rm{.(}\)要求写出计算过程\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 10． （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 ______ ．
              （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 ______ ．
              （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
                        实验次数
              项目              		 第一次 第二次 第三次
              所取合金的质量/g 20 20 40
              所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
              生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
              ①该合金中铁的质量分数是 ______ %（结果精确到1%）．
              ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ______ %（结果精确到0.1%）．
              难度：中等
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