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          共50条信息

            • 1． 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
              A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
              B．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
              C．反应中被还原的元素只有一种
              D．反应中共转移电子3 mol
              难度：较易
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            • 2． 已知25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50、Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
              B．生成3.2g S同时放出4.48LNO2
              C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
              D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅
              难度：中等
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            • 3． 将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（　　）
              A．540 mL
              B．336 mL
              C．224 mL
              D．168 mL
              难度：中等
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            • 4． 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
              A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
              B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
              C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
              D．当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1
              难度：中等
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            • 5． 已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
              ①若只有一种氧化产物，则3c=8a；
              ②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
              ③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种．其中正确的组合是（　　）
              A．只有②
              B．①②
              C．②③
              D．③④
              难度：中等
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            • 6． Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加热分解反应为Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．将Fe（NO3）2与Hg（NO3）2的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2 与Hg（NO3）2物质的量之比为（　　）
              A．1：1
              B．2：1
              C．1：2
              D．无法计算
              难度：中等
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            • 7． 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（　　）
              A．504mL
              B．168mL
              C．336mL
              D．224mL
              难度：较难
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            • 8． 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（　　）
              A．85g
              B．79g
              C．116g
              D．58g
              难度：较难
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            • 9． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
              A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
              B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
              C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
              D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
              难度：较易
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            • 10． 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）
              A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
              1
              3
              mol
              B．x=4
              C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
              D．S2O32-是还原剂
              难度：较难
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