\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

\(\rm{FeS}\)与一定浓度的\(\rm{HNO_{3}}\)反应，生成\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，当\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的物质的量之比为\(\rm{6:1}\)时，实际参加反应的\(\rm{FeS}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量之比为

氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)是一种难溶物质，用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”在\(\rm{40～50 ℃}\)时反应可生成它。 \(\rm{CuH}\)不稳定，易分解\(\rm{;}\)在氯气中能燃烧\(\rm{;}\)与稀盐酸反应能生成气体\(\rm{;Cu^{+}}\)在酸性条件下发生的反应是\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”制\(\rm{CuH}\)的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_____。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CuH}\)在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________________。 

\(\rm{(3)CuH}\)溶解在稀盐酸中生成的气体是____，如果反应中生成了标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的气体，被还原的离子得电子的物质的量是____。 

某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。相关分析不正确的是

\(\rm{(1)}\)氨和氧气在一定条件下可发生反应： \(\rm{4NH_{3} + 5O_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{4NO + 6H_{2}O}\) 在该反应中， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)作_________剂，具有_________性。若反应中消耗了\(\rm{10 mol O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则生成_________\(\rm{mol NO}\)。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)下列物质\(\rm{①H_{2}O}\)， \(\rm{②CuSO_{4}}\)， \(\rm{③NaOH}\)，\(\rm{④}\)氨水，其中属于氧化物的是________，  \(\rm{(}\)请填序号，下同\(\rm{)}\)属于盐的是________，属于混合物的是_________

A.光导纤维型    \(\rm{B.}\)半导体材料  \(\rm{C.}\)混凝剂，用于净水

\(\rm{(3)}\)画出下列各粒子的结构示意图

\(\rm{②}\)与\(\rm{Ne}\)原子电子层结构相同的\(\rm{+2}\)价阳离子：_________________

\(\rm{(4)}\)氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)瑞典化学家舍勒将软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。其反应的化学方程式为\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} ＭnCl_{2}+ Cl_{2} ↑+ 2H_{2}O}\)其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下\(\rm{4.48L}\)氯气，则转移电子的数目为_____个。

\(\rm{②}\)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____\(\rm{C+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)_____\(\rm{SO_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出__________\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“强氧化”\(\rm{)}\)性。

将\(\rm{5{.}6gFe}\)全部溶于\(\rm{200mL}\)一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体\(\rm{2{.}24L(}\)该气体可能为\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}}\)或\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{)}\)，又测得反应后溶液中\(\rm{H^{{+}}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0{.}2mol{·}L^{{-}1}(}\)设反应前后溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。下列说法正确的是 \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)