知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbSO_{4}(}\)难溶盐\(\rm{)}\)、\(\rm{Pb(MnO_{4})_{2}(}\)强电解质\(\rm{)}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{X(}\)水溶液呈无色\(\rm{)}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，已知\(\rm{X}\)是一种盐，且\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{X}\)在该反应中失去\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子．
\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式： ______ ；
\(\rm{(2)}\)若有\(\rm{9.8g}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)参加反应，则转移电子的物质的量为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： ______ ．

难度：较易

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2．
二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中\(\rm{KClO_{3}}\)和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：\(\rm{2KClO_{3}+4HCl(}\)浓\(\rm{)═2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)}\)请分析该反应中电子转移的情况：\(\rm{(}\)单线桥法表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若产生标况下\(\rm{22.4L}\) \(\rm{Cl_{2}}\)，则转移的电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19g⋅cm^{-3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸中\(\rm{HCI}\)的物质的量浓度 ______ \(\rm{mol⋅L^{-l}}\)．

难度：较易

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3．
根据反应\(\rm{Cu+4HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)═Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)当有\(\rm{2mol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)参加反应时，被氧化的物质是 ______ \(\rm{g}\)，电子转移数目约为 ______ 个\(\rm{.}\)

难度：较易

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4．
已知\(\rm{{\,\!}_{33}As}\)、\(\rm{{\,\!}_{35}Br}\)位于同一周期\(\rm{.}\)某反应中反应物与生成物有以下几种：\(\rm{AsH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{KBrO_{3}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和未知物质\(\rm{X}\)．
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{KBrO_{3}}\)在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{KBrO_{3}}\)在反应中得到\(\rm{1mol}\)电子生成\(\rm{X}\)，则\(\rm{X}\)的化学式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在该反应条件下可推知 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)氧化性：\(\rm{KBrO_{3} > H_{3}AsO_{4}}\)
\(\rm{b.}\)氧化性：\(\rm{H_{3}AsO_{4} > KBrO_{3}}\)
\(\rm{c.}\)还原性：\(\rm{AsH_{3} > X}\)
\(\rm{d.}\)还原性：\(\rm{X > AsH_{3}}\)
\(\rm{(4)}\)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ，其中\(\rm{1mol}\) \(\rm{KBrO_{3}}\)得到电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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5．

\(\rm{1L}\)某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)
可能大量含有的阴离子	\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)

\(\rm{(1)}\)往该溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(v)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)不能确定是否含有的阳离子有 ______ ，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有 ______
\(\rm{(2)}\)经检测，该溶液中含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{1L}\)该混合溶液中通入一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量与通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)	\(\rm{2.8L}\)	\(\rm{5.6L}\)	\(\rm{11.2L}\)
\(\rm{n(Cl^{-})}\)	\(\rm{1.25mol}\)	\(\rm{1.5mol}\)	\(\rm{2mol}\)
\(\rm{n(Br^{-})}\)	\(\rm{1.5mol}\)	\(\rm{1.4mol}\)	\(\rm{0.9mol}\)
\(\rm{n(I^{-})}\)	\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)当通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为\(\rm{2.8L}\)时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______
\(\rm{②}\)计算原溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量浓度之比为 ______ ．

难度：较易

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6．
工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将\(\rm{C1_{2}}\) 通入石灰浆，充分反应后过滤；
\(\rm{II.}\)向滤液中加入稍过量的\(\rm{KCl}\)固体，进行适当操作可析出\(\rm{KCIO_{3}}\)固体．
请回答下列问题：
步骤\(\rm{I}\)中总反应的化学方程式为\(\rm{6Ca(OH)_{2}+6Cl_{2}=Ca(ClO)_{2}+5CaCl_{2}+6H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)①}\)标出反应中电子转移的方向和数目 ______ ．
\(\rm{②}\)滤液中\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)与\(\rm{CaC1_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{n}\)：\(\rm{n}\) ______ \(\rm{l}\)：\(\rm{5}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)如图是有关物质的溶解度曲线\(\rm{.}\)步骤\(\rm{II}\)中，若溶液中\(\rm{KCIO_{3}}\)的含量为\(\rm{100g⋅L^{-1}}\)，从该溶液中尽可能多地析出\(\rm{KClO_{3}}\) 固体的方法是 ______ ．

难度：较易

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7．
在\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) 的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中通入一定量\(\rm{Cl_{2}}\)，待反应结束后，将溶液稀释到\(\rm{1L}\)，再取出\(\rm{ \dfrac {1}{10}}\)稀溶液加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得到\(\rm{2.009g}\)沉淀．
\(\rm{(1)}\)原溶液中被氧化的\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)若将剩余的\(\rm{Fe^{2+}}\)全部氧化，还需加入\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\) 的稀硝酸 ______ \(\rm{mL}\)．

难度：较易

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8．
氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
\(\rm{(1)}\)氰化钠中含有化学键的类型为 ______ \(\rm{.}\)碳的化合价为 ______ 价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.}\)只具有氧化性 \(\rm{b.}\)只具有还原性 \(\rm{c.}\)既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：\(\rm{2Na+2C+2NH_{3}═2NaCN+3H_{2}↑}\)该反应的还原剂为： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当反应得到\(\rm{24.5g}\)氰化钠时，转移电子数为 ______ ，同时产生标况下氢气 ______ \(\rm{L}\)；
\(\rm{(2)}\)氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性\(\rm{(}\)强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液\(\rm{)}\)，写出相关的离子方程式 ______ ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ \(\rm{.}\)配制氰化钠溶液的方法是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.}\)在通风橱中，直接将其溶解于水
\(\rm{b.}\)在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
\(\rm{c.}\)在通风橱中，边通\(\rm{CO_{2}}\)边将其溶解于水
\(\rm{25℃}\)时向等体积\(\rm{pH=10}\)的氢氧化钠溶液和\(\rm{pH=10}\)的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至\(\rm{pH=9}\)，消耗盐酸的体积前者 ______ 后者\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物\(\rm{Na[Au(CN)_{2}]}\)，其反应方程式为：\(\rm{4Au+8NaCN+2H_{2}O+O_{2}═4Na[Au(CN)_{2}]+4NaH}\)，\(\rm{Na[Au(CN)_{2}]}\)在水溶液中的电离方程式为：\(\rm{Na[Au(CN)_{2}]═Na^{+}+[Au(CN)_{2}]^{-}}\)然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为\(\rm{Na_{2}[Zn(CN)_{4}].}\)据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极： ______ ；负极： ______ ；
\(\rm{(4)}\)含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入\(\rm{(}\)或通入\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填常用试剂名称\(\rm{)}\)处理，使\(\rm{CN^{-}}\)转变为无危害的气体\(\rm{.}\)若人不慎氰化钠中毒，可用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到\(\rm{Fe^{3+}}\)可变为血红色\(\rm{.}\)写出解毒原理相关离子方程式 ______ ．

难度：中等

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9．
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

难度：中等

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10．
氧化还原反应是化学基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2{BrO}_{3}^{-}+Cl_{2=}}\) \(\rm{Br_{2}+2{ClO}_{3}^{-}}\)；\(\rm{5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=}\) \(\rm{2HIO_{3}+10HCl}\)；\(\rm{{ClO}_{3}^{-}+5Cl^{−}+6H^{+=}}\) \(\rm{3Cl_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{BrO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{IO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性由弱到强的排序为                           。

\(\rm{(2)}\)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的\(\rm{NaBH_{4}}\)。在强碱性条件下，常用\(\rm{NaBH_{4}}\)处理含\(\rm{Au^{3+}}\)的废液生成单质\(\rm{Au}\)，已知，反应后硼元素以\(\rm{BO_{2}^{−}}\)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                    。

\(\rm{(3)}\)某强氧化剂\(\rm{[RO(OH)_{2}]^{+}}\)能将\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)氧化。已知含\(\rm{2.0×10^{−3}mol [RO(OH)_{2}]^{+}}\)离子的溶液，恰好跟\(\rm{25.0 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液完全反应，则反应后\(\rm{R}\)的化合价为               价。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{32 g}\)铜与\(\rm{140 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)。请回答：

\(\rm{①}\)待产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\) \(\rm{a}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          \(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)、\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量为_______\(\rm{g}\)。

难度：难

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