用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓\(\rm{HCl 200 ml(}\)密度为\(\rm{1.19g/cm^{3})}\)跟\(\rm{MnO_{2}}\)完全反应产生了\(\rm{5.6L(}\)标况\(\rm{)Cl_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)计算浓盐酸的物质的量浓度

\(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量

已知\(\rm{1L}\)某稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，其物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______克，生成的气体体积是_________升\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

计算题

\(\rm{3.2g}\)铜与\(\rm{30 mL 8 mol·L^{-1}}\)硝酸充分反应，硝酸的还原产物有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)。反应后溶液中所含\(\rm{H^{+}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，则此时溶液中所\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，反应过程中转移的电子数为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比________；

在足量浓硝酸中加入\(\rm{3.84g Cu}\)片，反应完全后，使产生的气体\(\rm{(}\)只含有一种气体\(\rm{)}\)通入\(\rm{800mL H_{2}O}\)中充分反应，设反应后溶液体积不变。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)片与浓硝酸反应的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；

\(\rm{(2)}\)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。

已知\(\rm{RxO_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}→RO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}\)变化过程中，\(\rm{0.2molRxO_{4}^{2-}}\)参加反应，共转移\(\rm{0.4mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)反应的氧化产物为________。

\(\rm{(2)x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)参加反应的氢离子的物质的量为________。

实验室常用下述反应制取氯气：\(\rm{4HCI(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2}=MnCI_{2}+CI_{2}↑+2H_{2}O}\)当反应中有\(\rm{4mol}\)电子发生转移时，可以制取的氯气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为_______________ \(\rm{L}\)，被氧化的\(\rm{HCI}\)的物质的量______________，得到的还原产物的物质的量___________________。

在加热条件下，一定质量的铜与足量的密度为\(\rm{1.84g·cm^{-3}}\)、质量分数为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸充分反应，得到标准状况下二氧化硫气体\(\rm{5.6L}\)。

\(\rm{(1)}\)该硫酸的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}SO_{4}) =}\)        。

\(\rm{(2)}\)被还原的硫酸的物质的量\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}SO_{4}) =}\)         。