耗氧量是水体污染的指标之一。测定水的耗氧量时，高锰酸钾与水中有机物质有下列反应：___\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{C→}\)____\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____ \(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)________

\(\rm{(1)}\) 完成并配平该化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

\(\rm{(2)}\) 既不是氧化剂也不是还原剂的反应物是_______

\(\rm{(3)}\) 若产物\(\rm{CO_{2}}\)改为\(\rm{CO}\)，其余不变，则电子转移的总数将_______\(\rm{(}\)增加、减少或不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)被氧化是元素是__________； 被还原的元素是__________；

\(\rm{(3)}\)用双线桥表示电子转移方向和数目                                         ；

\(\rm{(4)1}\)摩高锰酸钾分解转移电子的物质的量__________\(\rm{.}\)  

某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

雄黄\(\rm{(As_{4}S_{4})}\)和雌黄\(\rm{(As_{2}S_{3})}\)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成填空：

 \(\rm{(1) As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{SnCl_{2}}\)在盐酸中反应转化为\(\rm{As_{4}S_{4}}\)和\(\rm{SnCl_{4}}\)并放出\(\rm{H_{2}S}\)气体。若\(\rm{As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{SnCl_{2}}\)正好完全反应，则\(\rm{As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{SnCl_{2}}\)的物质的量之比为       。

 \(\rm{(2)}\)上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。

 \(\rm{(3) As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)有如下反应：\(\rm{As_{2}S_{3}+ 10H^{+}+ 10NO_{3}^{—}=2H_{3}AsO_{4}+ 3S+10NO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)若生成\(\rm{2mol H_{3}AsO_{4}}\)，则反应中转移电子的物质的量为       。

金属冶炼和处理常涉及许多反应。

\(\rm{(3)}\)下图为电解精炼银的示意图，______\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________。

\(\rm{(4)}\)为处理银器表面的黑斑\(\rm{(Ag_{2}S)}\)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，\(\rm{Ag_{2}S}\)转化为\(\rm{Ag}\)，食盐水的作用为_____，其总反应式为：_______________．

\(\rm{(5)}\)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

已知：\(\rm{①FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO_{2}(g)}\)                    \(\rm{\triangle H_{1}=-11KJ/mol}\)

          \(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s) + CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s) + CO_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=-47KJ/mol}\)

          \(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO_{2}(g)}\)            \(\rm{\triangle H_{3}=+19KJ/mol}\)

则反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H= }\)___________。

A.酸性        \(\rm{B.}\)氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性      \(\rm{D.}\)脱水性

上述反应若产生\(\rm{0.1mol CO_{2}}\)气体，则转移电子的物质的量是      \(\rm{mol}\)。

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O}\)   \(\rm{4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在处理水的过程中所起的作用有                               。

   同浓度的高铁酸钾在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.74}\)、\(\rm{7.00}\)、\(\rm{11.50}\)的水溶液中最稳定的是\(\rm{pH=}\)       的溶液。

\(\rm{(2)}\)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

\(\rm{①}\)干法制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____       。

\(\rm{②}\)湿法制备中，若\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)加入过量，在碱性介质中\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生氧化还原反应生成\(\rm{K_{3}FeO_{4}}\)，此反应的离子方程式：                               。

\(\rm{(3)}\)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

   \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)   放电时负极材料为     ，正极反应为：                。

已知酒精能与\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液发生如下反应：

\(\rm{2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+8H_{2}SO_{4}═══2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)反应中________元素被氧化。

\(\rm{(2)}\)写出该反应的离子方程式______________________________。

\(\rm{(3)}\)若反应中生成\(\rm{0.2molCr_{2}(SO_{4})_{3}}\)，则参加反应的还原剂的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)请用单线桥法表示上述反应中电子转移情况______________。