研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

\(\rm{(1)}\) 为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如右图。

\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸，溶液\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为____________。 

\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两种盐在同一溶液中____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。 

\(\rm{(3) BrF_{3}}\)是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}↑}\)，若反应中产生了\(\rm{1.5 mol O_{2}}\)，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是____\(\rm{mol}\)。 

               图\(\rm{2}\)

写出\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式：_______\(\rm{;}\)分子\(\rm{M}\)发生加聚反应产物的结构简式为__________。 

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保护环境和节约资源，通常先用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：\(\rm{2Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{6Cu+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，该反应的氧化剂是________；当生成\(\rm{19.2 g Cu}\)时，反应中转移的电子为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{).}\)试写出上述过程中负极的电极反应式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)不含能与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{25.00 mL}\)，滴加\(\rm{KI}\)溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加\(\rm{KI}\)溶液至沉淀不再产生，溶液中的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2NaI+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)，平均消耗\(\rm{c mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。则试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为______________。

过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

\(\rm{(1)Ca(OH)_{2}}\)悬浊液与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应可制备\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。\(\rm{Ca{(OH)}_{2}+{H}_{2}O+6{H}_{2}O=Ca{O}_{2}⋅8{H}_{2}O }\)反应时通常加入过量的\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，其目的是______________。

 \(\rm{(2)}\)向池塘水中加入一定量的\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)后，池塘水中浓度增加的离子有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.Ca^{2+}}\)    \(\rm{B.H^{+}}\)    \(\rm{C}\)．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{d.OH^{-}}\)

\(\rm{(3)}\)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：\(\rm{{{O}_{2}}\underrightarrow{M{{n}^{2+}}}MnO{{(OH)}_{2}}\underrightarrow{{{I}^{-}}}{{I}_{2}}\underrightarrow{{{S}_{2}}O_{3}^{2-}}{{S}_{4}}O_{6}^{2-}}\)

    \(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：________________________。

    \(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00mL}\)，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗\(\rm{0.01000mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

实验室模拟用工业废弃固体\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制取粗铜、绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配平下列方程式：________\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)________\(\rm{SO_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O═}\)________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)________\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)为了分析产品\(\rm{(}\)绿矾\(\rm{)}\)中铁元素的含量，某同学称取 \(\rm{20.0 g}\)样品配成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，用\(\rm{1.000×10^{-1} mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液应盛放在______________中\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若到达滴定终点消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)，则该产品中铁元素的质量分数为________。

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素的原子结构示意图是____________。

\(\rm{(2)}\)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到\(\rm{1500℃}\)生成白磷，反应为：

 \(\rm{2Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6SiO_{2}═══6CaSiO_{3}+P_{4}O_{10}}\)     \(\rm{10C+P_{4}O_{10}═══P_{4}+10CO}\)

每生成\(\rm{1 mol P_{4}}\)时，就有________\(\rm{mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(3)}\)硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)是常用的还原剂。在维生素\(\rm{C(}\)化学式\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6})}\)的水溶液中加入过量\(\rm{I_{2}}\)溶液，使维生素\(\rm{C}\)完全氧化，剩余的\(\rm{I_{2}}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，可测定溶液中维生素\(\rm{C}\)的含量。发生的反应为：\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}═══C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{-}}\)       \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

在一定体积的某维生素\(\rm{C}\)溶液中加入\(\rm{a mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V_{1}mL}\)，充分反应后，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定剩余的\(\rm{I_{2}}\)，消耗\(\rm{b mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V_{2}mL}\)。该溶液中维生素\(\rm{C}\)的物质的量是__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生如下反应：

\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_______________________________；表中\(\rm{V_{2}=}\)___________\(\rm{mL}\)

溶液出现蓝色时所需时间\(\rm{t_{1}}\) 、\(\rm{t_{2}}\)和 \(\rm{t_{3}}\)的大小关系为_____________________________

\(\rm{(5)}\)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

铈\(\rm{(Ce)}\)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下\(\rm{CeCl_{3}}\)易发生水解，无水\(\rm{CeCl_{3}}\)可用加热\(\rm{CeCl_{3}·6H_{2}O}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物的方法来制备。其中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的作用是______________。

\(\rm{(6)}\)在某强酸性混合稀土溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，调节\(\rm{pH≈3}\)，\(\rm{Ce^{3+}}\)通过下列反应形成\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

___\(\rm{Ce^{3+}+}\)___\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)__\(\rm{H_{2}O ═══ }\)____\(\rm{Ce(OH)_{4}↓+}\)   ______

根据下列氧化还原反应回答问题：\(\rm{3Cu+8HNO}\)_{3\(\rm{ \overset{\triangle }{=} }\)}\(\rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)铜               电子，化合价                     ，作                 剂。发生                    反应，具有              性。而硝酸中氮元素                  电子，化合价                      ，作                剂。发生    反应，具有              性。  

\(\rm{(2)}\)反应中，\(\rm{3molCu}\)转移电子数为                    个，\(\rm{HNO_{3}}\)得到的电子数为                       个\(\rm{.}\)

\(\rm{NaCN}\)超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

第一次氧化：\(\rm{NaCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{NaOCN}\)和\(\rm{NaCl}\)

第二次氧化：\(\rm{NaOCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{N_{2}}\)

已知\(\rm{HCN(K_{i}=6.3×10^{-10})}\)有剧毒；\(\rm{HCN}\)、\(\rm{HOCN}\)中\(\rm{N}\)元素的化合价相同。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)第一次氧化时，溶液的\(\rm{pH}\)应调节为____________\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)；原因是______________________。

\(\rm{⑵}\)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

\(\rm{⑶}\)处理\(\rm{100 m^{3}}\)含\(\rm{NaCN 10.3 mg/L}\)的废水，实际至少需\(\rm{NaClO}\)__        \(\rm{\_g(}\)实际用量应为理论值的\(\rm{4}\)倍\(\rm{)}\)，才能使\(\rm{NaCN}\)含量低于\(\rm{0.5 mg/L}\)，达到排放标准。

\(\rm{⑷(CN)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的化学性质相似。

\(\rm{(CN)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为\(\rm{\_}\)                                              

\(\rm{⑸}\)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)的原子半径从小到大的顺序为_______。

\(\rm{⑹HCN}\)是直线型分子，\(\rm{HCN}\)是___________分子\(\rm{(}\)选填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。\(\rm{HClO}\)的电子式为___________。

某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{H_{2}O)}\)。已知水是反应产物之一。

\(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是________。

\(\rm{(2)}\)该反应中的还原产物是________。

\(\rm{(3)}\)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。

\(\rm{(4)}\)若反应过程中转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则生成水的质量是________。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液