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            • 1． 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
              A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
              B．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
              C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
              D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
              难度：较易
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            • 2． 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 3． 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）
              A．+6
              B．+3
              C．+2
              难度：较易
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            • 4． 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L-1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）
              A．5.1 g
              B．10.2 g
              C．13.6 g
              D．15.3 g
              难度：较易
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            • 5． a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（　　）
              A．（a+3b） mol
              B． mol
              C． mol
              D．（cV-3a-9b） mol
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
              B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
              C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
              D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2
              难度：较易
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            • 7． 当X2O72-和SO32-离子数为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为（　　）
              A．+1
              B．+2
              C．+3
              D．+4
              难度：较易
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            • 8． 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
              A．氧化产物为Cl2
              B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
              C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
              D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移
              难度：中等
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            • 9． 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用如图简单表示（“-”表示铁各种价态的变化，用“-•-”表示碘各种形态的变化）．下列结论错误的是（　　）
              A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
              B．当=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
              C．当=6.5时，溶液中=6.5
              D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小
              难度：较易
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            • 10． 将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
              A．672 mL
              B．168 mL
              C．504 mL
              D．224 mL
              难度：较易
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