知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是 ______ ．
（2）请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ______ ．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO．试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子	______	Fe²⁺	______	______
残留固体成分	Fe、Pt	______	Pt	Pt

②当x=0.5，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a= ______ ，b= ______ ．

难度：较易

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2． 1.92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
（1）反应中消耗HNO₃______ mol，转移电子 ______ mol．
（2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为 ______ L（标准状况）．
（3）向收集到的气体中通入 ______ mL O₂（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

难度：中等

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3． H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是 ______ ；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 ______ g；
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

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4．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

难度：较易

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