计算：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{14.7g}\)镁、铝合金放入\(\rm{500ml}\) 、\(\rm{6mol/L}\)的盐酸中，充分反应后，向溶液中滴加\(\rm{8mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液，当沉淀量最大时，所加\(\rm{NaOH}\) 溶液的体积为________\(\rm{ml}\)

\(\rm{(2)20.8gCu}\)、\(\rm{Fe}\)合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下\(\rm{NO}\)气体\(\rm{6.72L}\)，向反应后溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成的沉淀的质量是________\(\rm{g}\)。

向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{100mL6.0mol·L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的气体\(\rm{2.24L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)原混合物中氧化铜的质量

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量

\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓\(\rm{HCl 200 ml(}\)密度为\(\rm{1.19g/cm^{3})}\)跟\(\rm{MnO_{2}}\)完全反应产生了\(\rm{5.6L(}\)标况\(\rm{)Cl_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)计算浓盐酸的物质的量浓度

\(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量

已知\(\rm{1L}\)某稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，其物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______克，生成的气体体积是_________升\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

标准状况下，将\(\rm{25.6 g}\)铜和一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到\(\rm{8.96}\)升\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体。

\(\rm{(1)}\)求反应中被还原的硝酸的物质的量。

\(\rm{(2)}\)求标准状况下生成\(\rm{NO}\)的体积。

计算题

\(\rm{3.2g}\)铜与\(\rm{30 mL 8 mol·L^{-1}}\)硝酸充分反应，硝酸的还原产物有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)。反应后溶液中所含\(\rm{H^{+}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，则此时溶液中所\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，反应过程中转移的电子数为______\(\rm{mol}\)。