4.
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富.如图1所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染.请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:
______
.
(2)已知:
①Mg(s)+Cl
2(g)=MgCl
2(s);△H=-641kJ•mol
-1②Ti(s)+2Cl
2(g)=TiCl
4(s);△H=-770kJ•mol
-1则2Mg(s)+TiCl
4(g)=2MgCl
2(s)+Ti(s);△H
______
(3)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H
2______
t(不考虑生产过程中物质的任何损失).
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H<0合成甲醇,在230℃~270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是
______
(填字母);该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H
2):n(CO) 的比值范围是
______
(填字母).
A.1~1.5 B.2.5~3 C.3.5~4.5
(5)制甲醇所需要的氢气,可用下列反应制取:H
2O(g)+CO(g)⇌H
2(g)+CO
2(g)△H<0,
某温度下该反应的平衡常数K=1.试回答下列问题:
①该温度下,若起始时c(CO)=1mol•L
-1,c(H
2O)=2mol•L
-1,反应进行一段时间后,测得H
2的浓度为0.5mol•L
-1,则此时该反应v(正)
______
v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
②若降低温度,该反应的K值将
______
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,OH
-向极移动
______
(填“a”或“b”).
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为
______
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