知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓确酸中生成\(\rm{VO_{2}^{+}}\)。
\(\rm{(1)}\)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： ______ ，
\(\rm{(2)}\)灼烧\(\rm{NH_{4}VO_{3}}\)时可生成钒的氧化物\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)是较强的氧化剂。它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的\(\rm{VO^{2+}}\)，请写出该反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐\(\rm{(}\)阴离子为\(\rm{VO_{4}^{3-})}\)，溶于强酸生成含钒氧离子\(\rm{(VO_{2}^{+})}\)的盐。请写出\(\rm{V_{2}O_{5}}\)分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ______ 、 ______ 。
\(\rm{(5)}\)工业上用接触法制硫酸时要用到\(\rm{V_{2}O_{5}.}\)在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{450℃}\)时发生\(\rm{V_{2}O_{5}}\)与\(\rm{VO_{2}}\)之间的转化：\(\rm{V_{2}O_{5}+SO_{2}=-2VO_{2}+SO_{3}}\)、\(\rm{4VO_{2}+O_{2}═2V_{2}O_{5}}\)，说明\(\rm{V_{2}O_{5}}\)在接触法制硫酸过程中所起的作用是 ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白\(\rm{(Hb)}\)中的铁元素呈正二价，能与 \(\rm{O_{2}}\) 分子结合成氧合血红蛋白\(\rm{(HbO_{2})}\)，从而有输送氧的能力。
\(\rm{(1)NaNO_{2}}\) 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 \(\rm{O_{2}}\) 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
______ ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 \(\rm{FeCl_{2}}\) 溶液，请设计实验检验其中是否含有 \(\rm{Fe^{3+}}\) ______ ；
\(\rm{(3)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 \(\rm{44.8LH_{2}(}\)已换算到标况下\(\rm{)}\)，则转移电子数为 ______ \(\rm{mol}\)；
\(\rm{(5)}\)“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
\(\rm{(1)}\)过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{NO}\)，写出该反应的化学方程式。 ______
\(\rm{(2)}\)实验室配制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，如果没有隔绝空气，
\(\rm{FeSO_{4}}\)会被氧化为 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。在该溶液中加入 ______ 试剂，看到 ______ 现象，证明溶液变质。
\(\rm{(3)KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\)俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Ba(AlO_{2})_{2}}\)可溶于水，如图表示的是向\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时，生成沉淀的物质的量\(\rm{y}\)与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的物质的量\(\rm{x}\)的关系。由图可知\(\rm{c}\)点的沉淀是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，已知\(\rm{a-b}\)时存在的沉淀是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{BaSO_{4}}\)，两者的物质的量： ______ 比 ______ 多。

难度：较易

解析收藏试题篮
4．
近年来\(\rm{LiFePO_{4}}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)LiFePO_{4}}\)中\(\rm{Fe}\)元素的化合价是 ______ ．
\(\rm{(2)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}\)、\(\rm{LiOH}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ______ ，反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{FePO_{4}}\)、\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)、单质碳为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)磷酸铁锂动力电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{LFP)}\)是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为\(\rm{C_{6}Li+FePO_{4} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}C_{6}Li_{(1-x)}+(1-x)FePO_{4}+xLiFePO_{4}}\)，电池在充电时，阳极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过隔膜向正极迁移\(\rm{.}\)充电时的阴极反应式 ______ ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重\(\rm{12.8g}\)时，则电池中经过聚合物隔膜的\(\rm{Li^{+}}\)数目为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学想，用于制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的原料磷酸铁\(\rm{(FePO_{4})}\)可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：\(\rm{Fe^{3+}+H_{3}PO_{4}=FePO_{4}↓+3H^{+}.}\)结合以下条件判断，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)发生反应．
已知：\(\rm{①}\)一个反应的平衡常数大于\(\rm{1.0×10^{5}}\)，则可看做能够完全发生．
\(\rm{②}\)常温下：磷酸三步电离合并后，\(\rm{H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)的电离常数\(\rm{K_{a1-3}=2.1×10^{-22}}\)
\(\rm{③K_{sp}=1.3×10^{-27}}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．
氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)和叠氮酸钠\(\rm{(NaN_{3})}\)是氮和钠的两种重要化合物。
\(\rm{(1)Na_{3}N}\)与水反应：\(\rm{Na_{3}N+3H_{2}O→3NaOH+NH_{3}↑}\)
\(\rm{①}\)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式： ______ 。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{Na_{3}N}\)与足量盐酸反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{③}\)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列： ______ 。
\(\rm{④}\)该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式： ______ 。
\(\rm{⑤O}\)元素的非金属性比\(\rm{N}\)元素强，请用一个事实说明： ______ 。
\(\rm{(2)}\)叠氮酸钠\(\rm{(NaN_{3})}\)受撞击会分解：\(\rm{2aN_{3}═2Na+3N_{2}↑}\)可应用于汽车安全气囊，若产生\(\rm{═67.2L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氮气，则该反应中转移电子 ______ 个。
\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是弱酸，酸性与醋酸相似，写出\(\rm{HN_{3}}\)的电离方程式： ______ ；将\(\rm{NaN_{3}}\)水溶液中的离子按浓度由大到小排序： ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮
6．
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
\(\rm{(1)}\)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
\(\rm{2Cu_{2}S(s)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)=2Cu_{2}O(s)+2SO_{2}(g)\triangle H=-768.2kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{2Cu_{2}O(s)+Cu_{2}S(s)=6Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=+116.0kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{①}\)热化学方程式：\(\rm{Cu_{2}S(s)+O_{2}(g)=2Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 ______ 极\(\rm{(}\)选填：“阳”或“阴”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：\(\rm{4CuSO_{4}+3H_{3}PO_{2}+6H_{2}O=4CuH↓+4H_{2}SO_{4}+3H_{3}PO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)该反应还原剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)该反应每转移\(\rm{3mol}\)电子，生成\(\rm{CuH}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\) 的关系如图所示．
\(\rm{①}\)当\(\rm{c(Cl^{-})=9mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中主要的\(\rm{3}\)种含铜物种浓度大小关系为 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}}\)的氯化铜溶液中，滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ______ \(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．
元索素铬及其化合物工业用途广泛，但含\(\rm{+6}\)价格的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：
含\(\rm{Cr_{2}O \;_{ 7 }^{ 2- }}\)的废水\(\rm{ \xrightarrow[{加入}N_{2}H_{4}]{{调节}pH{至}2-3}}\)含\(\rm{Cr^{3+}}\)的废水\(\rm{ \xrightarrow[{控制}pH]{{加入}NaOH{溶液}}Cr(OH)_{3}}\)沉淀
\(\rm{(I)}\)请写出从\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的电子式______。
\(\rm{(2)}\)下列溶液中，可以代替上述流程中\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的是______ \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{FeSO_{4}}\)济液 \(\rm{B.}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.}\)甲酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{D.Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)已知加入\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的流程中，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
\(\rm{(4}\) \(\rm{)Cr(OH}\) \(\rm{)_{3}}\)的化学性质与\(\rm{AI(OH)_{3}}\)相似。在上述生产过程中加人溶液时要控制溶液的\(\rm{pH}\)不能过高，原因可用离子方程式表示为______。
\(\rm{(5)}\)实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中\(\rm{Cr^{3+}}\)的含量，
其原理是\(\rm{M^{n+}+nNaR═nNa^{+}+MR_{n}}\)，其中\(\rm{NaR}\)为阳离子交换树脂，\(\rm{M^{n+}}\)为要测定的离子常温下，将\(\rm{pH=5}\)的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)比交换前增加了\(\rm{0.046g⋅L^{-1}}\)，则该条件下\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)，的\(\rm{K_{sp}}\)的值为______。
\(\rm{(6)}\)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
\(\rm{①}\)已知含铬废水中存在着平衡，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应______；
\(\rm{②}\)在实际工业生产中，加入沉淀剂\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液之前还要加入一定量的\(\rm{NaOH}\)，这洋有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为______。

难度：较易

解析收藏试题篮
8．
硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
\(\rm{(1)}\)连二亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
\(\rm{①Na_{2}S_{2}O_{4}}\)中\(\rm{S}\)元素的化合价为 ______ ．
\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{4}}\)暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为\(\rm{l}\)：\(\rm{2}\)时，产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)将甲酸和\(\rm{NaOH}\)溶液混合，再通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为\(\rm{CO_{2}.}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铬会造成环境污染\(\rm{.}\)某酸性废水中含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，处理时可用焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)将\(\rm{Cr_{2}O}\)转化为毒性较低的\(\rm{Cr^{3+}}\)，再调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{8}\)，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中\(\rm{Cr^{3+}}\)浓度为\(\rm{0.52mg/L}\)，达到排放标准．
\(\rm{①Na_{2}S_{2}O_{3}}\)参加反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)处理后的废水中\(\rm{Cr^{3+}}\)的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用\(\rm{NaOH}\)溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)选用\(\rm{Al(OH)_{3}}\)作为医用胃酸中和剂的原因有\(\rm{(}\)结合离子方程式等化学用语\(\rm{)}\) ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)NaAlH_{4}}\)和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\) ______ ；甲中所含化学键类型\(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”\(\rm{)}\)： ______ ．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有\(\rm{(}\)填反应编号\(\rm{)}\) ______ ．
Ⅲ、反应\(\rm{③}\)的化学方程式： ______ ．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂\(\rm{(}\)铁锈的成分表示为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，脱锈过程发生反应的化学方程式： ______ ．
Ⅴ、若反应\(\rm{②}\)进行完全，可制得气体\(\rm{A}\)的物质的量为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．
“\(\rm{8⋅12}\)”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失\(\rm{.}\)据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷\(\rm{(P_{4})}\)、硝酸铵和氰化钠\(\rm{(NaCN).}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
A.水 \(\rm{B.}\)干冰 \(\rm{C.}\)细沙 \(\rm{D.}\)泡沫灭火器
\(\rm{(2)}\)白磷有毒能和氯酸\(\rm{(HClO_{3}}\)溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{P_{4}}\)参加反应转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．
\(\rm{(3)}\)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
\(\rm{①}\)钠比锂活泼，用原子结构解释原因 ______ ．
\(\rm{②}\)钠电池“\(\rm{ZEBRA}\)”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔\(\rm{Ni/NiCl_{2}}\)和金属钠之间
由钠离子导体制作的陶瓷管相隔\(\rm{.}\)写出该电池的正极反应： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷