为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)或\(\rm{{K}_{2}{O}_{2} }\)颗粒的装置，它的用途是产生氧气\(\rm{.}\)下列关于\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)的叙述正确的是：\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\) 
\(\rm{①}\)中阴、阳离子的个数比是\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
\(\rm{②}\)分别与水及\(\rm{C{O}_{2} }\)反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
\(\rm{③}\)投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
\(\rm{④}\)能与酸反应生成盐和水，所以\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)是碱性氧化物与水反应，\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)既是氧化剂，又是还原剂．

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是______。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：____________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

I.\(\rm{ (1)}\)为测定某烃\(\rm{B}\)的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

\(\rm{②}\)经测定，该烃\(\rm{(}\)气体\(\rm{)}\)在标准状况下的密度为\(\rm{1.25g⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)．该烃\(\rm{B}\)的结构简式为_________\(\rm{.0.1mol B}\)能与_____\(\rm{mol}\)溴发生加成反应，加成产物需

_____\(\rm{mol}\)溴蒸气完全取代．

\(\rm{①A}\)中官能团的是_________；反应\(\rm{②}\)的反应类型为 _____________

\(\rm{②}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{A→G}\)的化学方程式____________________________________；

\(\rm{B→F}\)的化学方程式                                      \(\rm{;}\)

请依据上述图中转化关系回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的结构简式： \(\rm{A}\)________________   

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的化学方程式：______________________________________

对伞花烃\(\rm{(}\)图\(\rm{I)}\)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列六种生活中常见物质：

\(\rm{①}\)食盐 \(\rm{②}\)食用油 \(\rm{③}\)靑霉素 \(\rm{④}\)鸡蛋 \(\rm{⑤}\)西红柿 \(\rm{⑥}\)塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

\(\rm{(2)}\)一个体重\(\rm{50 kg}\)的健康人，体内约含有\(\rm{2 g}\)铁，这\(\rm{2 g}\)铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含\(\rm{Fe^{2+}}\)的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)， 有利于人体吸收。

\(\rm{i.}\)在人体中进行\(\rm{Fe}\)²⁺ \(\rm{Fe^{3+}}\)的转化时，\(\rm{①}\)中的\(\rm{Fe^{2+}}\)作________\(\rm{ (}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)中的\(\rm{Fe^{3+}}\)作________\(\rm{ (}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{ii.}\)服用维生索\(\rm{C}\)，可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)这句话指出，维生素\(\rm{C}\)在这一反应中作___________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)

\(\rm{iii.}\)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 \(\rm{(HC1)}\)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。    

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.煤的形成

B.食物腐败

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________\(\rm{CuO+}\)________\(\rm{NH_{4}Cl \xrightarrow[]{∆} }\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{CuCl_{2}+}\)________\(\rm{N_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{l}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{l4.69HCl}\)被氧化时，电子转移的数目为________。