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            • 1． 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
              （1）根据题意，可判断出X是 ______ （写化学式）．
              （2）写出并配平该反应的化学方程式： ______ ；
              （3）发生还原反应的物质是 ______ ，反应中2mol的氧化剂能 ______ （填“失去”或“得到”） ______ mol电子．
              （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
              请回答：
              （1 ）反应①的化学方程式为 ______
              （2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为 ______
              （3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为 ______ ．
              （4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______
              （5）一定温度下，反应②的平衡常数为，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
              物质 A D G W
              浓度/（mol•L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
              ①起始时，正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
              ②反应达到平衡时W的浓度c（W）= ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
              温度/℃ 400 500 830
              平衡常数K 10 9 1
              （1）该反应的正反应为 ______ 反应．（填“吸热”或“放热”）
              （2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是 ______ ．
              （3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填序号）
              ①体系的压强不再发生变化                
              ②混合气体的密度不变
              ③混合气体的平均相对分子质量不变        
              ④各组分的物质的量浓度不再改变
              ⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）
              （4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是 ______ （写出两种）．
              难度：较易
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