\(\rm{25.(1)}\)将等量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到容积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中进行如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)\overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到下列数据：

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{1}\)中，以\(\rm{v(CO_{2})}\)表示该反应前\(\rm{5}\)分钟的平均反应速率为________；平衡时\(\rm{H_{2}O}\)的转化率为__________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

\(\rm{②}\)在实验\(\rm{2}\)中，\(\rm{t}\)________\(\rm{5}\)。\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

恒温下，将\(\rm{a mol N_{2}}\)与\(\rm{b mol H_{2}}\)的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)若反应达平衡时某时刻\(\rm{t}\)时，\(\rm{n_{t}(N_{2})=13mol}\)，\(\rm{n_{t}(NH_{3})=6mol}\)，计算\(\rm{a}\)的值；

\(\rm{(2)}\)若反应达平衡时，混合气体的体积为\(\rm{716.8L(}\)标况下\(\rm{)}\)，其中\(\rm{NH_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为\(\rm{25\%.}\)计算平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量；

\(\rm{(3)}\)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比\(\rm{(}\)最简整数比\(\rm{)}\)，\(\rm{n(}\)始\(\rm{)}\)：\(\rm{n(}\)平\(\rm{)=}\)______。

为了研究\(\rm{MnO_{2}}\)与双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的反应速率，某学生加入少许的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)粉末于 \(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1.1 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)的双氧水溶液中， 通过实验测定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放出一半气体所需要的时间为_________。         

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率由快到慢的顺序________。      

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{5min}\)后，收集到的气体体积不再增加，原因是__________________________。

\(\rm{(4)}\)计算过氧化氢溶液的初始物质的量浓度\(\rm{(}\)保留小数点后两位数字\(\rm{)}\)。

在容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行如下反应：\(\rm{A(g)+2B(g)⇌ 3C(g)+2D(g)}\)，开始时\(\rm{A}\)为\(\rm{4mol}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{6mol}\)；\(\rm{5min}\)末时测得\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{3mol}\)。 请计算填空：

\(\rm{(1)5min}\)末\(\rm{A}\)的物质的量浓度________________；

\(\rm{(2)5min}\)内\(\rm{D}\)的平均化学反率________________；

\(\rm{(3)5min}\)末\(\rm{B}\)的转化率________________；

\(\rm{(4)}\)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比________________。

某温度时，在一个\(\rm{5L}\)的恒容容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)2min}\)时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________\(\rm{(}\)填“大”，“小”或“相等”下同\(\rm{)}\)，混合气体密度比起始时_________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{a mol X}\)与\(\rm{b mol Y}\)的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：\(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{(X) = n (Y) = n (Z)}\)，则原混合气体中\(\rm{a : b =}\)__________。

某温度时，在\(\rm{5 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率为________；

\(\rm{(2)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式：_____________________________________；

\(\rm{(3)}\)反应达到最大限度时，\(\rm{Y}\)的转化率为 _________。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原\(\rm{-}\)氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+AlCl_{3}(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) \triangle H = a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl_{3} (g)}\)   \(\rm{\triangle H = b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Al_{4}C_{3}}\)也是该反应过程中的一种中间产物。\(\rm{Al_{4}C_{3}}\) 与盐酸反应\(\rm{(}\)产物之一是含氢量最高的烃\(\rm{)}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{③}\)甲烷和水反应可以制水煤气\(\rm{(}\)混合气体\(\rm{)}\)，在恒温、固定体积为\(\rm{V}\)升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

\(\rm{a.}\) 该反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O = CO+3H_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 该反应平衡前后压强比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)

\(\rm{c.}\) 该反应体系中含氢元素的化合物有\(\rm{3}\)种

\(\rm{d.}\) 该反应中甲烷的平衡转化率为\(\rm{50\%}\)  一定条件下经过\(\rm{t}\)分钟达到化学平衡

\(\rm{④}\)水煤气中的\(\rm{H_{2}}\)可用于生产\(\rm{NH_{3}}\)，在进入合成塔前常用\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液来吸收其中的\(\rm{CO}\)，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac_{(aq)} + CO_{(g)} + NH_{3(g)\;}}\) \(\rm{⇌ [Cu(NH_{3})_{3}]Ac·CO_{(aq)}}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液吸收\(\rm{CO}\)的适宜生产条件应是______。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：\(\rm{K=}\)__________

\(\rm{(2)}\)镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物\(\rm{Y(}\)含\(\rm{MgH_{2}}\) 和\(\rm{Al)}\)，\(\rm{Y}\)在一定条件下可释放出氢气。

\(\rm{①}\)熔炼制备镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)时通入氩气的目的是_________________。

\(\rm{②}\)写出镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{6. 0mol·L^{-1}HCl}\) 溶液中，混合物\(\rm{Y}\) 能完全释放出\(\rm{H_{2}}\)。\(\rm{1mol Mg_{17} Al_{12}}\) 完全吸氢后得到的混合物\(\rm{Y}\) 与上述盐酸完全反应，释放出\(\rm{H_{2}}\) 的物质的量为_________。

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

\(\rm{(1)}\)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解\(\rm{CO_{2}}\)发生反应：\(\rm{2CO_{2}(g)⇌ 2CO(g)+O_{2}(g)}\)，该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0}\)，\(\rm{ΔS}\)________\(\rm{0(}\)选填：“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制\(\rm{H_{2}}\)，然后将\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇或其他的化学品。已知：光催化制氢：\(\rm{2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=571.5 kJ·mol^{-1}①H_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)耦合反应：\(\rm{3H_{2}(g)+CO_{2}(g)═CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-137.8 kJ·mol^{-1}②}\)

则反应：\(\rm{4H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)═2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。你认为该方法需要解决的技术问题有：________。

\(\rm{a.}\)开发高效光催化剂

\(\rm{b.}\)将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与\(\rm{CO_{2}}\)耦合催化转化

\(\rm{c.}\)二氧化碳及水资源的来源供应

\(\rm{(3)}\)用稀氨水喷雾捕集\(\rm{CO_{2}}\)最终可得产品\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)。在捕集时，气相中有中间体\(\rm{NH_{2}COONH_{4}(}\)氨基甲酸铵\(\rm{)}\)生成。为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使反应\(\rm{NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到分解平衡。实验测得不同温度及反应时间\(\rm{(t_{1} < t_{2} < t_{3})}\)的有关数据见表。

表　氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系

\(\rm{①}\)氨基甲酸铵分解反应是：________反应\(\rm{(}\)选填：“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。在\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{0～t_{1}}\)时间内产生氨气的平均速率为：___________________________。

\(\rm{②}\)根据表中数据可换算出，\(\rm{15 ℃}\)时合成反应\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ NH_{2}COONH_{4}(s)}\)平衡常数\(\rm{K}\)约为________。

在\(\rm{2L}\)的密闭容器中放入\(\rm{4molN_{2}O_{5}}\)，在一定的温度下发生如下反应：\(\rm{2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{4NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)；

\(\rm{(1)}\)不能说明该反应已达到平衡状态的是：

\(\rm{a.}\)每消耗 \(\rm{4mol NO_{2}}\)，同时消耗 \(\rm{2molN_{2}O_{5\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.NO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\) 的物质的量浓度比为\(\rm{4:1}\)              \(\rm{d.}\)容器内混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.}\) 密闭容器内的气体颜色不变

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{5min}\)后，测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)转化了\(\rm{20\%}\)，则\(\rm{υ(NO_{2})=}\)__________；\(\rm{5min}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}}\)占混合气体所占的物质的量分数是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

在一个容积为\(\rm{6 L}\)的密闭容器中，放入\(\rm{3mol X(ｇ)}\)和\(\rm{2molY(ｇ)}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{4Ｘ(ｇ)+ｎＹ(ｇ)\overset{}{⇌} }\)   \(\rm{2Ｑ(ｇ)+6Ｒ(ｇ)}\)  反应\(\rm{5min}\)后达到平衡，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了\(\rm{5\%}\)，\(\rm{X}\)的转化率为\(\rm{1/3}\)，请计算：