过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图\(\rm{1}\)是\(\rm{1 mol NO_{2}}\)与\(\rm{1 mol CO}\)恰好反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中的能量变化示意图。

                       图\(\rm{1}\)　　　　　　　　　    　图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)试写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式______________________________，该反应的活化能是________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)上述反应的逆反应的热化学方程式为____________，其活化能为_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是某同学模仿图\(\rm{1}\)画出的\(\rm{NO(g)+CO_{2}(g)=NO_{2}(g)+CO(g)}\)的能量变化示意图。则图中\(\rm{E_{3}=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E_{4}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{19.}\)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ\(\rm{.}\)脱硝：

\(\rm{(1)H_{2}}\)还原法消除氮氧化物

已知：  \(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+133kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)= H_{2}O(l)}\)        \(\rm{\triangle H=-44kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{285.8KJ·mol^{-1}}\)

在催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和氮气的热化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌ }\) \(\rm{5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{①}\) 计算\(\rm{0～4}\)分钟在\(\rm{A}\)催化剂作用下，反应速率\(\rm{v(NO)=}\)______。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是_______。

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{E_{a}(A) > E_{a}(B) > E_{a}(C)}\)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当\(\rm{K}\)值不变时，说明已达到平衡

\(\rm{①}\) 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两极生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{5 : 2}\)，写出\(\rm{A}\)极的电极反应式_____________________________。

\(\rm{②}\) 解释去除\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的原理_______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)脱碳：

\(\rm{(4)}\)用甲醇与\(\rm{CO}\)反应生成醋酸可消除\(\rm{CO}\)污染。常温下，将\(\rm{a mol·L^{-1}}\)醋酸与\(\rm{bmol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在\(\rm{2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态过氧化氢。当把\(\rm{0.4mol}\)液态肼和\(\rm{0.8molH_{2}O_{2}}\)混合反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{260.0KJ}\)的热量\(\rm{(}\)相当于\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101KPa}\)下测得的热量\(\rm{)}\)。该反应的热化学方程式为_____________________________                      \(\rm{\_}\)。

又已知：\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=+44kJ/mol}\)。则\(\rm{16g}\)液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__________________             \(\rm{\_}\)\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{①2Fe(s)+O_{2}(g)=2 FeO(s)\triangle H_{1}=-544.0kJ⋅mol^{-1}}\)；

\(\rm{②4Al(s)+3O_{2}(g)═2Al_{2}O_{3}(s)\triangle H_{2}=-3351.4kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{Al}\)和\(\rm{FeO}\)发生铝热反应的热化学方程式是                                             

\(\rm{(3)}\)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，如图所示。

\(\rm{①}\)据图判断该反应是             \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将           \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)其中\(\rm{B}\)历程表明此反应采用的条件为               \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.升高温度           \(\rm{B.}\)增大反应物的浓度

C.降低温度            \(\rm{D.}\)使用催化剂

\(\rm{(4)}\)已知热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的活化能为\(\rm{334.4kJ⋅mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为              。