在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{2L}\)的密闭容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应方程式可表示为：_____________________；反应达平衡时，\(\rm{A}\)的转化率为_________________。

\(\rm{(2)}\)从反应开始到达化学平衡，生成\(\rm{A}\)的平均反应速率为_____________；\(\rm{25℃}\)时，反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)值为_____________。

\(\rm{(3)}\)若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：\(\rm{ab}\)过程中改变的条件可能是_____________；\(\rm{b c}\)过程中改变的条件可能是____________________。     

\(\rm{(4)}\)如果上述反应起始是按“\(\rm{1molA+3molB}\)”充入，达平衡时\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{amol/L}\)；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{amol/L}\)的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{①2 mol A+6 mol B}\)    \(\rm{②2mol C}\)    \(\rm{③4mol C}\)    \(\rm{④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C}\)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图       ；写出其单质的一种重要用途     。

\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_________             __\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)②}\)的单质与\(\rm{③}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式分别为                                                  ；                                                                           

                                                                                                       。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别由元素\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)和\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)形成，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。\(\rm{X}\)中含有的化学键类型是              ；\(\rm{Y}\)的电子式是            ；写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间反应的化学方程式                                     ；当反应中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子转移时，参加反应的\(\rm{Y}\)的质量是           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                         。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)     \(\rm{b.FeCl_{3}}\)      \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.KMnO_{4}}\)

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。

现有反应：\(\rm{CO(g)+ H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+ H_{2}(g)\triangle H < 0}\)，在\(\rm{850℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若升高温度到\(\rm{950℃}\)时，达到平衡时\(\rm{K}\)______\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)850℃}\)时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)、\(\rm{3.0molH_{2}O}\)、\(\rm{1.0mol CO_{2}}\)和\(\rm{x molH_{2}}\)，则：
 \(\rm{①}\)当\(\rm{x=5.0}\)时，上述平衡向_______\(\rm{(}\)填正反应或逆反应\(\rm{)}\)方向进行。
 \(\rm{②}\)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)应满足的条件是________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{850℃}\)时，若设\(\rm{x=5.0 mol}\)和\(\rm{x=6.0mol}\)，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得\(\rm{H_{2}}\)的体积分数分别为\(\rm{a％}\)、\(\rm{b％}\)，则\(\rm{a }\)_______\(\rm{ b(}\)填“大小”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H < 0}\)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的\(\rm{\triangle H}\)不变

工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在“图\(\rm{1}\)”中，曲线______\(\rm{(}\)填：\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)表示使用了催化剂；该反应属于_____\(\rm{(}\)填：吸热或放热\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是_____

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2mol}\)         

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的平衡转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO)}\)会减小

\(\rm{(3)}\)从反应开始到建成平衡， \(\rm{v(H_{2})=}\)______；该温度下\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)的化学平衡常数\(\rm{=}\)_______ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)本小题计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)请在“图\(\rm{3}\)”中画出\(\rm{P_{2}}\)压强\(\rm{(P_{1} < P_{2})}\)下，平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线。

\(\rm{(5)}\) 有一类甲醇燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：\(\rm{A.CH_{3}OH(g)+}\)  \(\rm{H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+ 3H_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH_{1}=+49.0kJ/mol ;}\) \(\rm{B.CH_{3}OH(g)+}\)  \(\rm{3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+ 2H_{2}O(g) ΔH_{2}=-192.9kJ/mol ;}\)又知\(\rm{H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32g}\)的\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________。