科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用，请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)可用来合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g) +6H_{2}(g)⇌ CH_{2} =CH_{2}(g) +4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= akJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的燃烧热分别是\(\rm{285.8kJ/mol}\)和\(\rm{1411.0kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g)⇌ H_{2}O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol}\)，则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\)合成\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的反应在__________下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：\(\rm{K_{M} > K_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n( H_{2})/n(CO_{2})}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{VL}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2})∶n(CO_{2})= 3∶1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。\(\rm{t_{1}}\)时将容器体积瞬间扩大至\(\rm{2V L}\)并保持不变，\(\rm{t_{2}}\)时重新达平衡。请在图\(\rm{2}\)中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{\overline{{M}}}\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下可以合成氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)，已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}·H_{2}O}\)，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{—})}\)随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示：

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{0～6min}\)氨基甲酸铵水解反应的平均速率\(\rm{v(NH_{2}COO^{—})=}\)             

\(\rm{(6)}\)依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是                                      

\(\rm{(I)}\)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

\(\rm{①2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l) ΔH=-570 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；

\(\rm{②H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) ΔH=-242 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；

\(\rm{③C(s)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；

回答下列问题：

\(\rm{(1)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的燃烧热为__________________________。

\(\rm{(2)}\)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知\(\rm{C(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+CO(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；则\(\rm{a=}\)________；该反应的熵\(\rm{ΔS}\)________\(\rm{0(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(II)}\)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高炉炼铁是\(\rm{CO}\)气体的重要用途之一，其基本反应为：\(\rm{FeO(s)+CO(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{Fe(s)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。已知在\(\rm{1100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=0.263}\)。

\(\rm{①}\)该反应平衡常数的表达式为________________；温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数\(\rm{K}\)值________________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②1100 ℃}\)时测得高炉中，\(\rm{c(CO_{2})=0.025 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO)=0.1 mol·L^{-1}}\)，则在这种情况下，该反应向_____________进行\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)，判断依据是________________________。

\(\rm{(2)}\)目前工业上也可用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇，有关反应为：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-49.0 kJ·mol^{-1}}\)，现向体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，反应过程中测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化如图所示。\(\rm{(}\)注：图为\(\rm{10min}\)时达平衡。\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________________。

\(\rm{②}\)反应达到平衡后，下列措施能使\(\rm{c(CH_{3}OH)/c(CO_{2})}\)增大的是________________\(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)。

A.升高温度          \(\rm{B.}\)再充入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)          \(\rm{C.}\)再充入\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)    D.将\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)从体系中分离           \(\rm{E.}\)充入\(\rm{He(g)}\)