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          共50条信息

            • 1． 一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
              （1）写出对应反应的化学方程式： ______ ；
              （2）前4分钟A的分解速率是 ______ ；其转化率是 ______ ；
              （3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
              ①增大压强： ______ ；
              ②降低温度： ______ ．
              难度：易
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            • 2． 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______
              （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ______ ．
              （3）反应达到平衡后，第8分钟时：
              ①若升高温度，化学平衡常数K ______ （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 ______ （用图2中a-c的编号回答）
              ②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 ______ （用图2中d-f的编号回答）
              难度：较易
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            • 3． 在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
              （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ______ ．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              （2）反应开始至5min，Y的转化率为 ______ ．
              （3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向 ______ （填“正反应”，“逆反应”）方向进行．
              难度：较易
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            • 4． 已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
              （1）a= ______ ；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）．
              （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 ______ ．
              （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 ______ （选填字母）．
              A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．
              难度：中等
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            • 5． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
              （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
              在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
              ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）= ______ mol/（L•min）．
              ②该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ．
              A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO2和3molH2
              （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
              已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为： ______ ．
              ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由： ______ ； ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
              （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
              平衡气体总浓度
              （×10-3mol/L）              		 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ______ （填字母）．
              A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密闭容器中总压强不变
              C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
              ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ______ ．
              （2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

              ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ______ ．
              ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ______ ．
              难度：中等
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