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          共50条信息

            • 1．
              一定的条件下，合成氨反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).}\)图\(\rm{1}\)表示在此反应过程中的能量的变化，图\(\rm{2}\)表示在\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线\(\rm{.}\)图\(\rm{3}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              \(\rm{①}\)由图\(\rm{2}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为 ______ ．
              \(\rm{②}\)图\(\rm{3a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是 ______ 点，温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 2．
              氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
              完成下列填空．
              \(\rm{(1)}\)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)：\(\rm{2NO+2CO \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}+N_{2}+Q(Q > 0)}\)
              某温度下测得该反应在不同时间的\(\rm{CO}\)浓度如表：
                        时间\(\rm{(s)}\)
              浓度\(\rm{(mol/L)}\)              		 \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{c(CO)}\) \(\rm{3.60×10^{-3}}\) \(\rm{3.05×10^{-3}}\) \(\rm{2.85×10^{-3}}\) \(\rm{2.75×10^{-3}}\) \(\rm{2.70×10^{-3}}\) \(\rm{2.70×10^{-3}}\)
              该反应平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为 ______ ；温度升高，\(\rm{K}\)值 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)；前\(\rm{2s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高\(\rm{NO}\)转化率的措施之一是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)工业合成氨的反应温度选择\(\rm{500℃}\)左右的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验室在固定容积的密闭容器中加入\(\rm{1mol}\)氮气和\(\rm{3mol}\)氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ______ ．
              \(\rm{a.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)
              \(\rm{b.}\)容器内的压强保持不变
              \(\rm{c.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的浓度不再发生变化
              \(\rm{d.}\)反应停止，正、逆反应的速率都等于零
              \(\rm{(4)}\)常温下向含\(\rm{1mol}\)溶质的稀盐酸中缓缓通入\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ；在通入\(\rm{NH_{3}}\)的过程中溶液的导电能力 ______ \(\rm{(}\)选填“变大”、“变小”、“几乎不变”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 3． 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
              （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ______ ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
              温度 25℃～550℃～600℃～700℃
              主要成分 WO3    W2O5     WO2      W
              第一阶段反应的化学方程式为 ______ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ______ ．
              （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
              WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ∙mol-1
              WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ∙mol-1
              则WO2（s）⇌WO2（g）的△H= ______ ．
              （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） WI4 （g）．下列说法正确的有 ______ ．
              a．灯管内的I2可循环使用
              b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
              c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
              d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
              难度：较易
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            • 4．
              氢能是理想的清洁能源，资源丰富\(\rm{.}\)以太阳能为热源分解 \(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，经由热化学铁氧化合物循环分解水制\(\rm{H_{2}}\)的过程如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(1)}\)过程Ⅰ：\(\rm{2Fe_{3}O_{4}(s)⇌6FeO(s)+O_{2}(g)\triangle H=+313.18kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{①}\)将\(\rm{O_{2}}\)分离出去，目的是提高\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的 ______ ．
              \(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\) 随温度变化的关系是 ______ ．
              \(\rm{③}\)在压强 \(\rm{p_{1}}\)下，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的平衡转化率随温度变化的\(\rm{α(Fe_{3}O_{4})～T}\) 曲线如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)若将压强由\(\rm{p_{1}}\)增大到\(\rm{p_{2}}\)，在图\(\rm{3}\)中画出 \(\rm{p_{2}}\)的\(\rm{α(Fe_{3}O_{4})～T}\) 曲线示意图．
              \(\rm{(2)}\)过程Ⅱ的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，\(\rm{H_{2}O}\)的转化率随时间的变化\(\rm{α(H_{2}O)～t}\)曲线如图\(\rm{24}\)所示\(\rm{.}\)比较温度\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)的大小关系是 ______ ，判断依据是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)科研人员研制出透氧膜\(\rm{(OTM)}\)，它允许电子、\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)同时透过，可实现水连续分解制\(\rm{H_{2}.}\)工作时，\(\rm{CO}\)、\(\rm{H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}O}\)分别在透氧膜的两侧反应\(\rm{.}\)工作原理示意图如图\(\rm{2}\)：\(\rm{H_{2}O}\) 在 ______ 侧反应\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，在该侧\(\rm{H_{2}O}\) 释放出 \(\rm{H_{2}}\)的反应式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝\(\rm{.}\)高温下密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{WO_{3}}\)可得到金属钨，其总反应为：\(\rm{WO_{3}(s)+3H_{2}(g) \overset{{高温}}{\rightleftharpoons}W}\) \(\rm{(s)+3H_{2}O}\) \(\rm{(g)}\)  请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)上述反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)某温度下反应达到平衡时，\(\rm{H_{2}}\)与水蒸气的体积比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为 ______ ；随着温度的升高，\(\rm{H_{2}}\)与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
              温度 \(\rm{25℃～550℃～600℃～700℃}\)
              主要成分 \(\rm{WO_{3}}\)    \(\rm{W_{2}O_{5}}\)     \(\rm{WO_{2}}\)      \(\rm{W}\)
              第一阶段反应的化学方程式为 ______ ；假设\(\rm{WO_{3}}\)完全转化为\(\rm{W}\)，则三个阶段消耗\(\rm{H_{2}}\)物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知：温度过高时，\(\rm{WO_{2}(s)}\)转变为\(\rm{WO_{2}(g)}\)：
              \(\rm{WO_{2}(s)+2H_{2}(g)⇌W(s)+2H_{2}O}\) \(\rm{(g)\triangle H=+66.0kJ⋅mol-1}\)
              \(\rm{WO_{2}(g)+2H_{2}(g)⇌W(s)+2H_{2}O}\) \(\rm{(g)\triangle H=-137.9kJ⋅mol-1}\)
              则\(\rm{WO_{2}(s)⇌WO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)钨丝灯管中的\(\rm{W}\)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入\(\rm{I_{2}}\)可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：\(\rm{W(s)+2I_{2}}\) \(\rm{(g)}\) \(\rm{\underset{{约}3000℃}{\overset{1400℃}{{\rightleftharpoons}}}WI_{4}}\) \(\rm{(g).}\)下列说法正确的有 ______ ．
              \(\rm{a.}\)灯管内的\(\rm{I_{2}}\)可循环使用
              \(\rm{b.WI_{4}}\)在灯丝上分解，产生的\(\rm{W}\)又沉积在灯丝上
              \(\rm{c.WI_{4}}\)在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
              \(\rm{d.}\)温度升高时，\(\rm{WI_{4}}\)的分解速率加快，\(\rm{W}\)和\(\rm{I_{2}}\)的化合速率减慢．
              难度：较易
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