3.
\(\rm{1992}\)年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法,其反应原理为:\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\); \(\rm{ΔH(ΔH < 0)}\)
\(\rm{(1)}\)在一容积为\(\rm{4L}\)的密闭容器中,加入\(\rm{0.4mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{1.2mol}\)的\(\rm{H_{2}}\),在一定条件下发生反应,反应中\(\rm{NH3}\)的物质的量浓度变化情况如图:
\(\rm{①}\)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率\(\rm{v(N_{2})}\)为________\(\rm{mol/(L·min)}\);
\(\rm{②}\)反应达到平衡后,第\(\rm{5}\)分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不可能为________;
A.\(\rm{0.20mol/L}\)
B.\(\rm{0.12mol/L}\)
C.\(\rm{0.10mol/L}\)
D.\(\rm{0.08mol/L}\)
\(\rm{(2)}\)反应达到平衡时,改变温度\(\rm{(T)}\)和压强\(\rm{Q)}\),反应混合物中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数变化情况如图所示,下列说法错误的是________
A.\(\rm{P_{1} > P_{2} > P_{3} > P_{4}}\)
B.\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C.若\(\rm{T_{1} > T_{2} > T_{3} > T_{4}}\),则该反应为放热反应
D.缩小容积,可以提高\(\rm{NH_{3}}\)在混合物中的质量分数
\(\rm{(3)}\)哈伯因证实\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)在固体催化剂\(\rm{(Fe)}\)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖\(\rm{.}\)若用分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示:
由上述原理,在铁表面进行\(\rm{NH_{3}}\)的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图\(\rm{.}\)从吸附和解吸过程分析,\(\rm{c_{0}}\)前速率增加的原因可能是________;\(\rm{C_{0}}\)后速率降低的原因可能是________.