某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体随时间的变化关系曲线如下图所示。

 \(\rm{(1)}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _________________

  \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{0～2min}\)时间段 \(\rm{Z}\)的平均反应速率为____________               

  \(\rm{(3)5min}\)时，正反应速率 ______ \(\rm{(}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)逆反应速率。

 \(\rm{(4)}\)反应达平衡时\(\rm{X}\)的转化率为________

某化学反应\(\rm{2A(g)⇌ B(g)+D(g)}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为\(\rm{0}\)。反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol/L)}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)，反应在\(\rm{10}\)至\(\rm{20}\)分钟时间内物质\(\rm{A}\)的平均速率为_____\(\rm{mol/(L·min)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)的初始浓度\(\rm{c_{2}=}\)____________\(\rm{mol/L}\)，反应经\(\rm{20}\)分钟就达到平衡，可推测实验\(\rm{2}\)中还隐含的条件是____________________。

\(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{3}\)的反应速率为\(\rm{v_{3}}\)，实验\(\rm{1}\)的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，则\(\rm{v_{3\_\_\_\_\_\_\_}v_{1}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )}\)，且\(\rm{c_{3}}\)_______\(\rm{1.0 mol/L(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )}\)。

\(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{4}\)和实验\(\rm{1}\)，可推测该反应是________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。理由是________________________________________。

在\(\rm{2L}\)密闭容器中进行反应：\(\rm{mX(g){+}nY(g){⇌}pZ(g){+}qQ(g)}\)，式中\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{q}\)为化学计量数\(\rm{{.}}\)在\(\rm{0{～}3min}\)内，各物质物质的量的变化如表所示：

\(\rm{(1)}\)草木灰是常用的农家肥\(\rm{(}\)钾肥\(\rm{)}\)，主要成分是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)常温下，将草木灰溶于水，则溶液中\(\rm{pH}\)_________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)草木灰与氨态氮肥【如\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)】_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)混合使用。

\(\rm{(2)}\)已知在稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水，放出的热量___ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)57.3 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{①}\)上述反应________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应；

\(\rm{③}\)能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)        

B.\(\rm{v(NO)_{逆}=2v(O_{2})_{正}}\)

C.容器内密度保持不变

\(\rm{④}\)达到平衡状态时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{①}\)石墨电极上的反应式为______________________________ ；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

在溶液中某化学反应\(\rm{2A \overset{}{⇌} B+D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为零，反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表：

\(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{①}\)，反应在\(\rm{10 min～20 min}\)时间内平均速率\(\rm{(v_{A})}\)为_______\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{②}\)，\(\rm{A}\)的初始浓度\(\rm{c_{2}=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)，反应经\(\rm{20 min}\)就达到平衡，可推测实验\(\rm{②}\)中还隐含的条件__________。

\(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{③}\)的反应速率为\(\rm{v_{3}}\)，实验\(\rm{①}\)的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，则\(\rm{v_{3}}\)_______\(\rm{v_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，且\(\rm{c_{3}}\)_______\(\rm{1.0 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{④}\)和实验\(\rm{①}\)，可推测该反应是_______反应\(\rm{(}\)选填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。理由是________________________________________。

在容积为\(\rm{2L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4} (g)}\) \(\rm{2NO_{2} (g)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{\nu (N_{2}O_{4})}\)为        __________\(\rm{mol·L\dfrac{1.67\times {{10}^{3}}}{n}\sim \dfrac{1.83\times {{10}^{3}}}{n} ·s^{-1}}\)；反应的平衡常数\(\rm{{{K}_{1}}}\)为        。

\(\rm{(2)}\)若在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______\(\rm{mol·L\dfrac{1.67\times {{10}^{3}}}{n}\sim \dfrac{1.83\times {{10}^{3}}}{n}}\)，达平衡后二氧化氮的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为_______。

\(\rm{(3)}\)达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深，则升高温度后，该反应的平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入\(\rm{0.32molHe}\)，并把容器体积扩大为\(\rm{4L}\)，则平衡将________\(\rm{(}\)填“向左移动”“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

 \(\rm{(1)N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：   

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)     \(\rm{\Delta H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)；

   \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\Delta H =-483.6 kJ·mol^{-1}}\)；

   \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}\)   \(\rm{\Delta H =-92.4 kJ·mol^{-1}}\)。

   则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                。

 \(\rm{(2)}\)汽车尾气净化的一个反应原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\Delta H < 0}\)。一定温度下，将\(\rm{2.8molNO}\)、\(\rm{2.4mol CO}\)通入固定容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

  \(\rm{①NO}\)的平衡转化率为____，\(\rm{0_{~}20min}\)平均反应速率\(\rm{v(NO)}\)为             。

  \(\rm{②25min}\)时，若保持反应温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.8 mol}\)，则化学平衡将         移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-92 kJ·mol^{-1}}\)

 \(\rm{①}\)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)混合气体的压强不再发生变化

   \(\rm{b.}\)混合气体的密度不再发生变化

  \(\rm{c.}\)反应容器中\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再发生变化

   \(\rm{d.}\)单位时间内断开\(\rm{a}\)个\(\rm{H-H}\)键的同时形成\(\rm{3 a}\)个\(\rm{N-H}\)键

   \(\rm{e.}\)三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

 \(\rm{②T℃}\)时，将容器的容积压缩到原来的\(\rm{1/2}\)，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.C(H_{2})}\)减少             \(\rm{b.}\)正反应速率加快，逆反应速率减慢

  \(\rm{c.NH_{3}}\)的物质的量增加      \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{C(H_{2})/ C(NH_{3})}\)可能减小