1． 某温度时在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气态物质的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(l)}\)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{②}\)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗\(\rm{2n mol}\) 的\(\rm{A}\)的同时生成\(\rm{4nmol}\) 的\(\rm{C}\)
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化．

2． \(\rm{(1)}\)据报道以硼氢化合物\(\rm{NaBH_{4}(H}\)的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源\(\rm{.}\)负极材料采用\(\rm{Pt/C}\)，正极材料采用\(\rm{MnO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)写出该电池放电时负极的电极反应式： ______

\(\rm{(2)}\)火箭发射常以液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：\(\rm{N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-534kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}O_{2}(l)=H_{2}O(l)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)\triangle H=-98.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出常温下，\(\rm{N_{2}H_{4}(l)}\) 与 \(\rm{H_{2}O_{2}(l)}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)O_{3}}\)可由臭氧发生器\(\rm{(}\)原理如右图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)电解稀硫酸制得．
\(\rm{①}\)图中阴极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若\(\rm{C}\)处通入\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)极的电极反应式为： ______
\(\rm{(4)}\)向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{v_{正}(H_{2}O)=v_{逆}(H_{2})}\)
B.容器中气体的压强不再发生改变
C.\(\rm{H_{2}O}\)的体积分数不再改变
D.容器中\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比不再发生改变
E.容器中气体的密度不再发生改变
\(\rm{(5)}\)温度\(\rm{T_{1}}\)时，在一体积为\(\rm{2L}\)的密闭容积中，加入\(\rm{0.4molCO_{2}}\)和\(\rm{0.4mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，反应中\(\rm{c(H_{2}O)}\)的变化情况如图\(\rm{3}\)所示，\(\rm{T_{1}}\)时反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)第\(\rm{4}\)分钟达到平衡\(\rm{.}\)在第\(\rm{5}\)分钟时向体系中同时再充入\(\rm{0.1molCO}\)和\(\rm{0.1molH_{2}(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，请在右图中画出第\(\rm{5}\)分钟到\(\rm{9}\)分钟\(\rm{c(H_{2}O)}\)浓度变化趋势的曲线．

3． 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
硫酸生产过程中\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，平衡混合体系中\(\rm{SO_{3}}\)的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
\(\rm{①2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)以体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)体系的密度不发生变化\(\rm{b.SO_{2}}\)与\(\rm{SO_{3}}\)的体积比保持不变
\(\rm{c.}\)体系中硫元素的质量百分含量不再变化
\(\rm{d.}\)单位时间内转移\(\rm{4mol}\) 电子，同时消耗\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)
\(\rm{e.}\)容器内的气体分子总数不再变化．

4． 合成氨对人类社会发展具有重要意义，结合有关合成氨信息，请按要求回答下列问题．
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)能传递\(\rm{H^{+})}\)实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率\(\rm{.}\)总反应式为：\(\rm{N_{2}+3H_{2} \underset{{一定条件}}{\overset{SCY{陶瓷}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}.}\)则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入______极\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)：向另一电极通入\(\rm{N_{2}}\)，该电极的反应式为______．
Ⅱ\(\rm{.}\)据报道，在一定条件下，\(\rm{N_{2}}\)在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应：
\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)⇌4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)\triangle H═+1266kJ/mol}\)
\(\rm{(1)}\)上述反应的平衡常数表达式为______．
\(\rm{(2)}\)若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)该反应能否自发进行______．
Ⅲ\(\rm{.}\)目前工业合成氨的原理为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H═-93.0kJ/mol}\)
\(\rm{(1)}\)结合Ⅱ中的数据，则\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H═}\)______．
\(\rm{(2)}\)在一定温度下，将\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为\(\rm{2.8mol}\)．
\(\rm{①}\)达平衡时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率\(\rm{a_{1}=}\)______．
\(\rm{②}\)在相同条件下，若起始时只将\(\rm{NH_{3}}\)置于该容器中，达到平衡状态时\(\rm{NH_{3}}\)的转化率为\(\rm{a_{2}}\)，当\(\rm{a_{1}+a_{2}=1}\)时，则起始时\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量\(\rm{n(NH_{3})=}\)______ \(\rm{mol}\)．

5． 某化学反应\(\rm{2A(g)⇌B(g)+D(g)}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为\(\rm{0.}\)反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol/L)}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.67}\)	\(\rm{0.57}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{c_{3}}\)	\(\rm{0.92}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{0.63}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{820℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

根据上述数据，完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)，反应在\(\rm{20}\)至\(\rm{30}\)分钟时间内用\(\rm{A}\)表示表示该反应的平均速率为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)的初始浓度\(\rm{c_{2}=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)，反应经\(\rm{20}\)分钟就达到平衡，可推测实验\(\rm{2}\)中还隐含的条件是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{3}\)的反应速率为\(\rm{v_{3}}\)，实验\(\rm{1}\)的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，则\(\rm{v_{3\;\_\_\_\_\_\_}v_{1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)，且\(\rm{c_{3}}\) ______ \(\rm{1.0mol/L(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{4}\)和实验\(\rm{1}\)，可推测该反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{).}\)理由是 ______ ．